已知：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH＝－Q kJ·mol^－1 (Q＞0)，下列说法正确的是  

A．相同条件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量小于2 mol SO₃(g)所具有的能量

B．将2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．将一定量SO₂(g)和O₂(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ此时有2 mol SO₂(g)被氧化

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－，下列叙述正确的是

A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是

A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成1 mol NaOH

B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红

C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO₄溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO₄溶液，则可实现在铁上镀铜

向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，4mi n后达到平衡c(X)＝0.2mol·L^-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是

A．达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变

B．用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L^-1·m in^-1

C．再向容器中充 入1molZ，达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝ 2∶1

D．4min后，若升高温度，平衡常数K增大

下列方程式书写正确的是

A．碳酸的电离方程式：H₂CO₃2H⁺ + CO₃^2－

B．向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca²⁺ + SO₂ + H₂O = CaSO₃ ↓+ 2H⁺

C．往AgI悬浊液中滴加Na₂S饱和溶液： 2Ag⁺ (aq)+ S^2－(aq) = Ag₂S(s)

D．明矾水解：Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃+ 3H⁺

下列各离子浓度的大小比较，正确的是

A．同浓度下列溶液中：① (NH₄)₂SO₄ ② NH₄HCO₃ ③ NH₄Cl④ NH₃·H₂O，

c(NH₄^＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH₄⁺) > c (Cl^－)

C．0.2 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c (OH^－) =" c" (HCO₃^－) + c (H⁺) + c (H₂CO₃)

D．0.01 mol·L^-1 的NH₄Cl溶液与0.05mol·L^{－ 1} 的NaOH溶液等体积混合：

c (Cl^－)> c (NH₄⁺)> c (Na⁺) >c (OH^－)>c (H⁺)

某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制

_____________ 、_____________ 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为                。

（2）①若用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定Fe、Cu的活动性。试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液。

上述装置中正极反应式为                                                。

②某小组同学采用Al、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用          。

A．0.5 mol·L^-1氯化亚铁溶液                B．0.5 mol·L^-1氯化铜溶液

C．0.5 mol·L^-1盐酸                       D．0.5 mol·L^-1氯化亚铁和0.5 mol·L^-1氯化铜混合溶液

（3）利用提供的试剂和用品：0.1 mol·L^-1盐酸溶液、0.1 mol·L^-1醋酸溶液、0.5 mol·L^-1氯化铝溶液、0.5 mol·L^-1氢氧化钠溶液、PH试纸。

请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱                                    

按要求回答下列问题

（1）某温度下，纯水中c (H^＋)＝2.0×10^－7 mol·L^-1，则此时c (OH^－) ＝         mol·L^－１

0.9mol·L^－１NaOH溶液与0.1mol·L^－１HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH＝＿＿＿＿＿。

（2）向0.020 mol·L^-1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是                                                            ；已知该混合溶液中c (Na^＋) > c (CN^－)，则c (HCN)        c (CN^－)（用“>”、“<”、“＝”符号填空）。

（3）向1L 0.10 mol·L^-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式                                                              。

某溶液中可能含有A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、C1^－中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：

（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是______________。

（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO₃)₂溶液，有沉淀生成，同时有气体放出，写出产生气体的离子方程式                                                          。

（3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为               、                  。

（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO₂气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是                 。 

（5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是             。

对于2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H<0 反应来说：

（1）若将2mol SO₂气体和1mol O₂气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO₃浓度为0.8mol·L^-1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O₂)=           ；该条件时反应的平衡常数K=              。

（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_________（填字母）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强        D．移出生成的SO₃

（3）一定温度下，若将8mol SO₂气体和4mol O₂气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是       。

A．SO₂的转化率和O₂的转化率相等     B．容器内压强保持不变

C．v(SO₂)_逆 =" 2" v(O₂)_正 D．容器内密度保持不变

（4）一定温度下，将8mol SO₂和4mol O₂气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t₁时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol。若此时向容器中充入一定量的氦气，SO₃（g）的物质的量将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO₂、O₂、SO₃三种气体均增加1mol，则平衡______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。