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    科目： 来源： 题型：单选题

    有关金属腐蚀的叙述正确的是


    1. A.
      生铁抗腐蚀能力比纯铁强
    2. B.
      钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀
    3. C.
      水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀
    4. D.
      常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀

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    科目： 来源： 题型：单选题

    如图所示，室温下A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是 

    编 号①②③
    A中气体H2NH3NO
    B中气体Cl2HClO2

     



    1. A.
      ②③①
    2. B.
      ③①②
    3. C.
      ③②①
    4. D.
      ①②③

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列物质与对应的性质或特性相符合的是


    1. A.
      水 → 在人体内调节酸碱度的主要物质
    2. B.
      油脂 → 发生水解反应得到氨基酸和甘油
    3. C.
      蔗糖 → 与氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀
    4. D.
      纤维素 → 发生水解反应最终生成葡萄糖

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是


    1. A.
      明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
    2. B.
      江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
    3. C.
      用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应
    4. D.
      向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

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    科目： 来源： 题型：单选题

    1 mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2取代，整个过程中最多需Cl2


    1. A.
      2 mol
    2. B.
      4 mol
    3. C.
      4.5 mol
    4. D.
      5 mol

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    科目： 来源： 题型：单选题

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是


    1. A.
      0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023
    2. B.
      7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023
    3. C.
      2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023
    4. D.
      250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023

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    科目： 来源： 题型：单选题

    诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指


    1. A.
      汽车尾气催化转化机理
    2. B.
      钢铁生锈机理
    3. C.
      合成氨工业催化机理
    4. D.
      氢氧燃烧电池电极反应机理

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    科目： 来源： 题型：单选题

    设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是


    1. A.
      1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
    2. B.
      1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    3. C.
      10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
    4. D.
      10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

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    科目： 来源： 题型：单选题

    过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口及环境、食品消毒；实验室一般用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制取。请问，过氧化钡（BaO2）中所含化学键为


    1. A.
      只有离子键
    2. B.
      离子键和共价键
    3. C.
      只有共价键
    4. D.
      离子键、共价键和氢键

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    科目： 来源： 题型：多选题

    向Na2SO3和NaI的物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是


    1. A.
      SO32- +Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 2Cl-
    2. B.
      4I-+ SO32- +3Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 6Cl-+2I2
    3. C.
      2I-+ SO32- +2Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 4Cl-+2I2
    4. D.
      2I-+ 2SO32- +3Cl2+ 2H2O →2SO42- +4H ++ 6Cl-+I2

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