向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）．据此计算：
（1）加入铝粉的质量．
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度．

如图为配制250mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液的示意图．
回答下列问题：
（1）选择容量瓶的规格是______．
（2）①中称得Na₂CO₃______g．
（3）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是______、______．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时仰视______；
B．没有进行操作步骤④和⑤______；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外______；
D．在步骤④中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码）______．

已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生．下列结论及原因解释正确的是

1. A.
   CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
2. B.
   CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
3. C.
   CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S^2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
4. D.
   CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S^2-结合H⁺，放出H₂S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液．相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X______，沉淀A______，沉淀B______．
（2）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是______．

已知：2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)  △=-566kJ·mol^-1  N₂(g)+O₂(g)  2NO(g)  △=+180kJ·mol^-1   ；

则2CO(g)+2NO(g)===N₂(g)+2CO₂(g) 的△是

1. A.
   -386 kJ·mol^-1
2. B.
   +386 kJ·mol^-1
3. C.
   -746 kJ·mo^l-1
4. D.
   +746 kJ·mol^-1

一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2．24LNO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为

1. A.
   FeO
2. B.
   Fe₂O₃
3. C.
   Fe₃O₄
4. D.
   Fe₈O₁₀

20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C₆₀存在。后来人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子（如下图），下列说法错误的是

1. A.
   金刚石和石墨的熔点肯定要比C₆₀高
2. B.
   据估计C₆₀熔点比金刚石和石墨要高
3. C.
   无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体
4. D.
   球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定

通常状况下，NC1₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC1₃的有关叙述正确的是

1. A.
   CCl₄中C—C1键键长比NC1₃中N—C1键键长短
2. B.
   分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
3. C.
   NCl₃分子是非极性分子
4. D.
   NBr₃比NCl₃易挥发

下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是

①	②	③
④	⑤	⑥

1. A.
   ①~⑥可能全部是非金属元素
2. B.
   对应单质的活泼性：②>③
3. C.
   ④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质
4. D.
   ②、⑤的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸

下列关于有机化合物1和2的说法中正确的是

1. A.
   有机物1和2互为同分异构体
2. B.
   有机物1和2在氢氧化钠的乙醇溶液中均可发生消去反应
3. C.
   有机物1和2中所有原子均共平面
4. D.
   有机物2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而1不能使酸性高锰酸钾溶液褪色