X、Y是短周期元素，两者组成化合物XY2，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能为
①n+1，②n+2，③n+5，④n+10，⑤n-3，⑥n-6，⑦n-8

1. A.
   ①③⑤
2. B.
   ④⑤⑥
3. C.
   ③⑤⑥
4. D.
   全部

右图表示1 g O₂与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是

1. A.
   C₂H₄
2. B.
   CH₄
3. C.
   CO₂
4. D.
   NO

向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸．为探究哪一种猜想正确，一研究学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性．
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后Br^-离子的物质的量．
（1）哪种方案可行？______．请说明不可行的理由是______．
（2）假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后n（Br^-）=______mol则说明溴水将乙醛氧化为乙酸．
（3）请设计检验丙烯醛分子（CH₂=CHCHO）中碳碳双键的实验方案______．

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸．
（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式______．
（2）接触室中发生反应的化学方程式是______．
（3）判断下列说法正确的是（选填序号字母）______．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是______．
（5）吸收塔排出的尾气可以用两种方法处理：
方法①：先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．用浓硫酸处理的主要目的是______；
方法②：先用含一定水的亚硫酸钠吸收后再加热处理，也可达到与方法①相同的目的．为了实现节能减排，其所需能量可以由______提供．与方法①相比，方法②的优点是______．
（6）SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是______．

（1）下列物质中：①NaCl溶液　②氢氧化钠　③二氧化碳　④金刚石 ⑤水　⑥酒精，属于电解质的是______；非电解质的是______．（请用序号填空）
（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．其中被还原的元素是______，还原剂是______，还原产物是______．
（3）161g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是______SO₄^2-的质量是______，所含O原子的数目是______个．

现有下列十种物质：①H₂ ②铝 ③CuO ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准		氧化物			电解质
属于该类的物质	②		⑧⑨	⑦

（2）写出 ⑥⑨的化学反应方程式______．
（3）⑩在水中的电离方程式为______，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为______，SO₄^2-的物质的量浓度为______．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的化学方程式为______．

下列叙述正确的是

1. A.
   氯化钠在熔融状态电离成钠原子和氯原子
2. B.
   石墨能导电，所以石墨是电解质
3. C.
   氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
4. D.
   CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质

在MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，测得Mg²⁺物质的量浓度为0.1mol/L，物质的量浓度为0.4mol/L，则混合溶液中Al³⁺物质的量的浓度为

1. A.
   0.2mol/L
2. B.
   0.15mol/L
3. C.
   0.1mol/L
4. D.
   0.05mol/L

下列有关物质用途的说法中，不正确的是

1. A.
   苯可做有机溶剂
2. B.
   油脂可用来制造肥皂
3. C.
   乙烯可用作水果催熟剂
4. D.
   工业酒精可用于勾兑白酒

下列图示与对应的叙述相符的是

①               ②                ③                   ④

1. A.
   图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
2. B.
   图②表示0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L^-1HCl溶液所得到的滴定曲线
3. C.
   图③表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
4. D.
   图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大