“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应或化工设备，尽可能地节约能源，或尽可能减少对环境的副作用，下列选项中不符合绿色化学概念的是

1. A.
   消除硫酸厂尾气中的SO₂：SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O
2. B.
   消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
3. C.
   工业生产硫酸、硝酸的设备中安装热交换器，将反应产生的热量用于加热反应物
4. D.
   用废铜屑制CuSO₄：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．

回答下列问题：
（1）写出H的电子式：______
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是______．
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是______（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是______，反应的离子方程式是______．
②已知：A（s）+O₂（g）=AO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2A（s）+O₂（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
则AO的燃烧热的热化学方程式______．
③AO₂在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为______．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是______．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是______．

将5.1g镁铝合金溶于70mL 4mol?L^-1硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70mL 8mol?L^-1的NaOH溶液，此时沉淀的质量恰好达到最大值，其质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H₂的物质的量为

1. A.
   0.28mol
2. B.
   0.25mol
3. C.
   0.3mol
4. D.
   0.35mol

关于氯气的叙述中，下列正确的是

1. A.
   干燥的氯气可以贮存在钢瓶中
2. B.
   氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
3. C.
   氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
4. D.
   氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

标准状况下，将a L C0和H ₂的混合气在b L O ₂中完全燃烧，产物通过足量无水氯化钙后，余下气体冷却至原状态，测得体积为c L，该气体通过石灰水后能使带火星的木条复燃．下列结论错误的是

1. A.
   a＜2b
2. B.
   原混合气体中v（H ₂）═+b-c
3. C.
   a=2（b-c）
4. D.
   原混合气体中v（CO）═-b+c

完成下列各题
（1）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成NH₃?H₂O的合理结构是______（填字母）．
（2）沼气是一种很好的能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445kJ热量，则该反应的热化学方程式是______
（3）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的单质是______，是非极性分子的化合物的是______（填序号）．
A．氯仿（CHCl₃） B．N₂　C．BrCl　D．NH₂D　E．CH₄　F．H₂O　G．CO₂　H．He
（4）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量
物质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：
______C+______K₂Cr₂O₇+______H₂SO₄（稀）=______CO₂+______K₂SO₄+______Cr₂（SO₄）₃+______
①完成并配平上述反应的化学方程式．
②此反应的氧化剂是______，被氧化的元素所对应的产物是______．
③H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是______（填选项编号）．
A．酸性　　　B．氧化性　　　C．吸水性　　　 D．脱水性．

运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是

1. A.
   上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6
2. B.
   产生白色烟雾的原因可能是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
3. C.
   上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为30mol
4. D.
   上述火药中的红磷可以用白磷代替

某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
①在周期表中Cu和Al位置比较接近，Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂是否也有两性？
②通常情况下，+2价Fe不如十3价Fe稳定，十l价Cu也一定不如+2价Cu稳定吗？
③CuO有氧化性，能被H₂、CO还原，CuO也能被NH₃还原吗？
（I）为探究问题①，除Cu（OH）₂外必须选用的试剂为______（填序号）：
a、稀H₂SO₄　　b、浓的NaOH溶液　　c、浓氨水 （NH₃．H₂O）
（II）为探究问题②，进行如下实验：
（1）将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu₂O粉末，该反应的化学方程式为______．该反应说明：在高温条件下，十l价的Cu比十2价Cu更______（填“稳定”或“不稳定”）．
（2）向Cu₂O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更______（填“稳定”或“不稳定”）．
（III）为解决问题③，他设计了如下实验（夹持装置未画）：

装置B中NH₃和CuO反应生成铜，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式为______，说明CuO能够被NH₃还原．装置C的作用：______．

下列说法不正确的是

1. A.
   新制的饱和氯水呈浅黄绿色，久置后颜色逐渐变浅至无色
2. B.
   氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性
3. C.
   漂白粉是混合物，其有效成分是氯酸钙
4. D.
   新制氯水与久置的氯水中加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

下列反应中，属于氧化还原反应且氧化剂与还原剂是不同物质的是

1. A.
   2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
2. B.
   SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl
3. C.
   CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
4. D.
   2KClO₃=2KCl+3O₂↑