（1）玻璃试剂瓶可以存放氢氧化钠溶液但是不能用玻璃塞，原因是（用离子方程式回答）______．
（2）过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是（用化学方程式回答）______．
（3）Fe₃O₄可看作由FeO?Fe₂O₃如果将Fe₃O₄投入盐酸中发生反应的化学方程式是______．
（4）漂白粉的有效成分为______（填化学式），漂白粉在空气中久置容易变质、
失效，有关反应的化学方程式为______．

下列叙述正确的是

1. A.
   由X变为X^2-的反应是氧化反应
2. B.
   某反应中的氧化剂也可能有还原性
3. C.
   失去电子数多的还原剂，还原性一定强
4. D.
   有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

下列各物质中，属于漂白粉有效成分的是

1. A.
   次氯酸
2. B.
   氯化钙
3. C.
   次氯酸钙
4. D.
   次氯酸钙和氯化钙

硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa₂SO₄?yH₂O₂?zH₂O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂ 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L^-1KMnO₄ 溶液滴定至终点，消耗KMnO₄ 溶液25.00mL．H₂O₂ 与KMnO₄ 反应的离子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（1）已知室温下BaSO₄ 的K_sp=1.1伊10-10，欲使溶液中c（SO₄^2- ）≤1.0×10^-6 mol?L^-1，应保持溶液中c（Ba²⁺）≥______mol?L^-1．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被还原为MnO₂，其离子方程式为______．
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是

1. A.
   H₂SO₄是酸，因为H₂SO₄中含有氢元素
2. B.
   豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
3. C.
   Na和H₂O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
4. D.
   燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象

某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______．
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______ （填字母）．
　 A．Cl₂ B．O₂ C．CO₂ D．NO₂
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有______性，写出相应的化学方程式______
（4）E装置中浓硫酸的作用______．
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）

下列物质在下列条件下占有相同体积的是

1. A.
   20℃、101kPa下，16g O₂和 16g CH₄
2. B.
   标准状况下，lmol Cu和2g H₂
3. C.
   标准状况下，18g H₂O和 l mol CO
4. D.
   20℃、10lkPa下，0.5 mol NH₃和 15g NO

将SO₂通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO₂具有漂白作用的是
①KMnO₄（H，aq）②溴水③碘水④氯水⑤Fe³⁺（aq）

1. A.
   ①⑤
2. B.
   ②③
3. C.
   全部
4. D.
   都不是

在下列试剂中能用来分离Fe³⁺与Al³⁺离子的试剂是

1. A.
   氨水
2. B.
   HCl
3. C.
   （NH₄）₂CO₃
4. D.
   NaOH

现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造．取合金样品进行如图实验（每一步试剂均过量）：由此可以推知该合金的组成可能为

1. A.
   Al、Mg（OH）₂、S、Cu
2. B.
   Al、Fe、Mg、Cu
3. C.
   Al₂O₃、Fe、C、Cu
4. D.
   Al、C、CuO、Cu