下列说法正确的是

1. A.
   含有离子键的化合物一定是离子化合物
2. B.
   含有共价键的化合物一定是共价化合物
3. C.
   所有物质都含有共价键
4. D.
   均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

将Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了0.31g，求原混合物中NaHCO₃质量分数．

将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

1. A.
   硫酸
2. B.
   硝酸钠
3. C.
   硫酸锌
4. D.
   氯化铜

向含有Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、的水溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是

1. A.
   Fe²⁺
2. B.
   
3. C.
   Fe³⁺
4. D.
   Mg²⁺

下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体．回答下列问题：

（1）C的化学式为______；J的化学式为______．
（2）写出由A生成H的离子反应方程式：______．
（3）写出由F生成G的离子方程式（或化学方程式）：______，______．

（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H₂+CuO═Cu+H₂O所属的区域是______．
②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为______反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：______，其中水为______剂．

（2）已知反应：①SO₃+H₂O═H₂SO₄
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂
④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
上述反应中不属于氧化还原反应的有______（填序号，下同）；H₂O被氧化的是______，H₂O被还原的是______，属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是______．
（3）反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
Mn元素的化合价由______价变为______价，被______；______元素的原子失去电子，被______；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是______g．
（4）根据反应①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是______
A．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂　　　 B．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺
C．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺　　　 D．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．

纳米材料是一种由直径在1nm～100nm之间的基本颗粒构成的粉状或团块状天然或人工材料，有广泛的应用．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米可入肺的细颗粒，国家规定空气中日均超过0.075mg/m³就会造成空气污染．下列说法中不正确的是

1. A.
   碳纳米材料分散在大气中能形成PM2.5空气污染
2. B.
   将Fe₃O₄纳米材料分散在水里能形成水溶液
3. C.
   胶体中分散质粒子与纳米材料基本颗粒直径范围相似
4. D.
   将碳纳米材料分散在水中形成的分散系具有丁达尔效应

下列能达到实验目的是

1. A.
   
   作为安全瓶防止倒吸
2. B.
   
   喷泉实验
3. C.
   
   干燥氨气
4. D.
   
   制取氢氧化亚铁

下列实验过程中会先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是

1. A.
   向AlCl₃溶液中滴加氨水至过量
2. B.
   向Ba(NO₃)₂溶液通入SO₂至过量
3. C.
   向Ba(0H)₂溶液通入CO₂至过量
4. D.
   向新制Fe(OH)₃胶体中滴加稀硫酸至过量

如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正确的是

1. A.
   该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L^-1
2. B.
   1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
3. C.
   配制200 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL
4. D.
   该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L^-1