下列操作或实验现象预测正确的是(    )

A.实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深

B．实验Ⅱ ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解

C.实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出 

D．实验Ⅳ：为确认CuSO₄生成,向①中加水，观察颜色

下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是(　　)

A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu，该反应一定为放热反应

B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO₄溶液蓝色变深

D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是（   ）

A．原子半径：As＞C1＞P         B．热稳定性：HC1＞AsH₃＞HBr

C．还原性：As^3-＞S^2-＞C1^-         D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 （   ）

  A．若PH>7，则一定是

  B．在任何情况下都是 

  C.当pH=7时，若，则一定是

  D.若 ，，则

在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（   ）

   A．水电离产生的c（H⁺）＝1×10^－12mol／L溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－

   B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe^2＋、Mg^2＋、NO₃^－、Cl^－

   C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中，Na⁺、AlO₂^－、S^2－、CO₃^2－

   D．含有大量Fe³⁺的溶液，SCN^－、I^－、K⁺、Br^－

现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（   ）

A.       B.        C.         D. 

下列说法正确的是（    ）

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH₂O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

C．已知：①2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(g) △H=-a kJ·mol^-1,

②2H₂(g)+O₂ (g)= 2H₂O(1)  △H=-b kJ·mol^-1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O₂ (g)=CO₂(g)  △H=- 393.5kJ·mol^-1，

②C(s，金刚石)+O₂(g)=CO₂ (g)  △H=- 395.0 kJ·mol^-1,

则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5 kJ．mol。

下列叙述正确的有（    ）

① CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物

② Ca(HCO₃)₂ 、Fe(OH)₃、FeCl₂均可由化合反应制得

③直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

④ 灼热的炭与CO₂的反应、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应

⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀

⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

⑦ 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气

⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A．2个      B．3个     C．4个       D．5个

A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法正确的是：(　　)

A．X元素可能为铝

B．反应①和②互为可逆反应

C．X元素可能是金属，也可能是非金属

D．反应①和②一定为氧化还原反应

(16分)图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

 回答下列问题：

⑴组成单质Y的元素在周期表中的位置是     ；M中存在的化学键类型  为   ；R的化学式是    。

⑵一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄,ZH₄的电子式为              。

 ⑶已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出a KJ热量。写出该反应的热化学方程式：                   。

⑷写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：                   若转移0.6mol电子，生成的气体在标况下体积为                

⑸向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X²⁺)随n（X）变化的示意图，并标出n(X²⁺)的最大值。