已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期， W气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（    ）

Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小

Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键

Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点

Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

下列分析不正确的是：（   ）

A．0～4分钟时，A的速率为0.01mol/(L•min)   B．由T₁向T₂变化时，V_正> V_逆

C．该反应的平衡常数表达式K＝   D．此反应的正反应为吸热反应.

无色的混合气体甲中可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为(　　)

A．NH₃、NO₂、N₂                                       B．NH₃、NO、CO₂

C．NH₃、NO₂、CO₂                                     D．NO、CO₂、N₂

将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L^－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（     ）

A、1000 mL          B、500 mL       C、100 mL      D、1500 mL

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是   （     ）

A.已知C (石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

B.已知C (s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₁，C (s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H₂，则△H₂>△H₁

C.已知CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-802.33kJ/mol,则CH₄的燃烧热为802.33 kJ/mol

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

 t℃时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应：aA_(g)+B_(g)C_(g)+D_(g) 已知，平衡时，C^a(A)·C(B)= C(C)·C(D),然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则B的转化率是  （     ）

    A. 60%        B. 40%        C. 4%       D. 无法确定

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO₂＋O₂  2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是

A．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂                  B．1mol SO₂ ＋ 1 mol O₂

C．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ ＋ 2 mol SO₃         D．1 mol SO₂ ＋ 1 mol SO₃

（11分） 现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

（1）制备一氧化碳的化学方程式是                        ；

（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时                        ；

尾气的主要成分是                        ；

（3）反应完成后，正确的操作顺序为                        （填字母）

a.关闭漏斗开关  b.熄灭酒精1   c.熄灭酒精灯2

（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为          ；

（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；

①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）                        ；

②写出有关反映的化学方程式                             。

（7分）．化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

(1)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为________kJ·mol^－1，由上图写出N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)的热化学反应方程式________。

(2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

①根据下列反应的热化学反应式，计算由C(石墨)和H₂(g)反应生成1molC₂H₂(g)的ΔH。

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)ΔH₁＝－393.5kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH₂＝－571.6kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH₃＝－2599.2kJ·mol^－1，

则由C(石墨)和H₂(g)反应生成1molC₂H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ·mol^－1，则1molC与O₂反应生成CO的反应热ΔH为________。

（7分）．福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 mg·L^－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______

(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的________。

A．氧化性     B．还原性     C．挥发性     D．腐蚀性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_______________       。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

A．乙醇    B．四氯化碳    C．烧碱溶液    D．苯