下列关于晶体和化学键的说法中正确的是（  　）

A．晶体中有阴离子就一定有阳离子           B．晶体中有阳离子就一定有阴离子

C．分子晶体中不一定有化学键                     D．离子晶体中一定没有共价键

下列说法中不正确的是（  　）

A．含有氢键的物质熔点不一定都升高

B．氢键不属于化学键，但比化学键强

C．共价化合物中一定不含离子键

D．能形成配位键的原子一方必须有孤电子对，另一方必须有空轨道

（26分）分析比较前后两个量的关系（用<或>回答），并给出合理的解释：

（1）元素的第一电离能：S____P，理由是：___________________________________。

（2）物质的沸点：

①SiCl₄_____ SiF₄，理由是：_____________________________________________。

②HCl______HF，理由是：_________________________________________。

（3）晶体的熔点：

①SiO₂_____ CO₂，理由是：_______________________________________。

②MgCl₂______MgO，理由是：____________________________________。

（4）原子半径：O_____Na，O^2—_____Na⁺，理由是：_____________________________________

（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）j是钴元素，试画出该元素的原子结构示意图                              。

（2）c、d原子半径大小c           d，第一电离能大小关系是c           d，电负性大小关系是c           d。（以上填“>”” “<”）

（3）已知NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是____           __ (填序号) 。

（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

①原子核对核外电子的吸引力   ②形成稳定结构的倾向

下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol^-）:

表中X、Y可能分别为以上元素中的             、             （填写元素符号）元素。

（14分）（1）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________     __，[Cu(H₂O)₄]²⁺名称为                ，画出该配离子中的配位键__________  _______ 。

（2）根据VSEPR预测HCN的空间结构为                     形，其中C原子用于形成σ键的是            个             轨道，用于形成π键的是           个           轨道。

（3）根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子（COCl₂）结构式为                  ，中心原子杂化方式为            ，空间结构为             形。

（4）按要求写出仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp³杂化形成分子的化学式（各写一种）：

正四面体分子____          _，三角锥形分子____       ____，V形分子___ __  _ ___。

(14分)随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分CH₄）为原料经合成气（主要成分CO、H₂）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁［Fe(CO)₅］等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。

请问答下列问题：

（1）Fe(CO)₅中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式　　　　　　　　　

（2）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　和　　　（填化学式），CO分子的结构式可表示成　　　　　　。

（3）Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)₅晶体为　　　　　　　晶体。

（4）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有　　　　　　　　　，CH₃OH的熔、沸点比CH₄的熔、沸点比高，其主要原因是　　　　　　　　　　。

 (12分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)SiC   Si；SiCl₄    SiO₂

(2)如图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)

该反应的反应热ΔH　=　         　　kJ·mol^–1。

下列反应的热效应与其它三项不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应      B．氯化铵与Ba(OH)₂•8H₂O反应

C．锌片与稀硫酸反应        D．钠与冷水反应

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min反应物的浓度，结果应是

A．2.5μmol·L^－1·min^－1和2.0μmol·L^－1　

B．2.5μmol·L^－1·min^－1和2.5μmol·L^－1

C．3.0μmol·L^－1·min^－1和3.0μmol·L^－1　　　

D．5.0μmol·L^－1·min^－1和3.0μmol·L^－1

反应3Fe(s)+4H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加Fe的物质的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大　

D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大