一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）＋2Y（g）2Z（g）。下列说法中：①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；②混合气体的密度不在改变；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ，同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是

A. ②③                                B. ①④                                C. ①②                                D. ②④

已知2NO₂(g)   N₂O₄(g)，在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中，分别注入容积颜色相同的NO₂和Br₂（气），然后将两个容器体积同时扩大为2V，过一会儿可以看到

A．A中颜色比B中浅            　                 B．A中颜色比B中深

C．A、B中颜色深浅一样                            D．A、B中颜色都比开始时深

图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t₁时刻改变条件的说法正确的是

A．2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)　 ΔH<0，t₁时刻升高温度

B．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH<0，t₁  时刻增大O₂浓度

C．H₂O(g)+CO(g) H₂(g)+CO₂(g)  ΔH>0， t₁时刻增大压强

D．C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)  ΔH>0，t₁时刻升高温度

在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是

A. 2H₂O(g) ＝ 2H₂(g) ＋ O₂(g)     △H₁

2H₂O(l) ＝ 2H₂(g) ＋ O₂(g)     △H₂

B. S (g) ＋ O ₂(g) ＝ SO₂(g)             △H₁     

S (s) ＋ O ₂(g) ＝ SO₂(g)         △H₂

C. 2C (s) ＋ O ₂(g) ＝ 2CO (g)           △H₁

2C (s) ＋ 2O ₂(g) ＝ 2CO₂ (g)   △H₂

D. H₂(g) ＋ Cl₂(g) ＝ 2HCl(g)          △H₁

2HCl(g) ＝ H₂(g) ＋ Cl₂(g)     △H₂

下列说法正确的是

A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零

B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行

C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零

D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应是焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H₂O CO₂＋H₂

今有X（g）+Y(g) 2Z(g)   △H＜0。从反应开始经过t₁后达到平衡状态，t₂ 时由于条件改变，平衡受到破坏， 在t₃时又达到平衡，据右图回答：从t₂→t₃的曲线变化是由哪种条件引起的（  ）

A．增大X或Y的浓度       B．增大压强 C．增大Z的浓度                   D．升高温度

可逆反应A(g)＋B(g) 2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的（     ）

A .m>n               B .m<n         C.  m=n                       D. 无法比较

 在密闭容器中进行反应：X₂（g）＋Y₂（g）2Z（g）。已知X₂、Y₂、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是

A. Z为0.3mol/L  B. Y₂为0.35mol/L       C. X₂为0.15mol/L        D. Z为0.4mol/L

已知 ：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) △H=-QKJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：

充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q₁KJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（     ）

A. 实验1放出的热量值为Q₁=0.5Q      B. 该条件下的平衡常数为：4

C. 实验1中O₂的转化率为：50%       D. 实验3反应放出热量