在一定温度体积不变的容器中，对可逆反应的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是（    ）

A C生成的速率与C分解的速率相等 

B单位时间内生成amolA，同时生成3amolC

C容器内各气体的百分含量不再变化   

D混合气体的平均相对分子质量不再变化

分子式为C₁₀H₁₄的单取代芳香烃，其可能的结构有 

A．2种        B．4种        C．6种        D．8种

下列说法正确的是

A.蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应  

B.用溴水不能鉴别苯和甲苯

C.在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H_­5的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H_­5OH

D.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成3种二肽

向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是

A.Cu与Cu₂O 的物质的量之比为1:1      

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO的体积为4.48L       

D.Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

（8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

 X           、Y           、Z           、W          

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水产生气体且水溶液显碱性的化合物的电子式为                                                              。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是                     ，它与W的最高氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式是                。

（6分）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为                  。

（2）上述反应中的还原剂是            ，反应产生的气体可用       吸收。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为        。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在                   （填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量             （选填编号）。

a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

（7分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是      ，D的原子结构示意图                  。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：                                  

（3）实验③中出现的现象是                                     。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为                                    。

（8分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

（1）由CH₂=CH₂制得有机物A的化学方程式：            ，反应类型是          。

（2）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：       。该反应的类型是       。

（3）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：                     。

（8分）丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C₄H₈，A氢化后得到2­—甲基丙烷。完成下列填空：

1）A可以聚合，写出A的两种聚合产物________________、                        

2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C₈H₁₈的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出B的结构简式_________________。                          

3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。

A通入溴水：____________________________           

A通入溴的四氯化碳溶液：_________________________   

4）烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C₄H₈的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有3种，分别写出其结构简式_______        

(10分)实脸室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄二主要流程如下:

(1)为使Mg^2＋、Al^3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入        (填“A”或“B")，再滴加另一反应物。

(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是                 。

(3)洗涤沉淀的方法是                                    ；判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是          。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是              。

(4)无水AlCl₃(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

写出A中反应的离子方程式                         。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是          。F中试剂的作用是           。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为                 _。