已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1

2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)  ΔH＝＋483.6 kJ·mol^-1

现有1g液态H₂O，蒸发时吸收的热量是（    ）

A．2.44 kJ        B．4.88 kJ       C．44.0 kJ       D．88.0 kJ

已知下列热化学方程式：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l)     △H₁= －870 kJ·mol^-1

(2)C(s)+O₂(g) ==CO₂(g)                      △H₂= －393.5 kJ·mol^-1

(3) H₂(g)+O₂(g)==H₂O(l)                   △H₃= －285 kJ·mol^-1

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) ==CH₃COOH(l) 的反应热△H为（   ）

A. —243.5 kJ·mol^-1    B.—487 kJ·mol^-1    C. —1113.5 kJ·mol^-1    D. —2227 kJ·mol^-1

用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH会升高的是（   ）

A. Ba(NO₃)₂         B. CuSO₄          C .HNO₃               D. NaOH

某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H₂↑反应设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（   ）

若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是(      )

①将铜片接在电池的正极上            ②将银片接在电源的正极上

③在铜片上发生的反应是：Ag⁺+e^—=Ag  ④在银片上发生的反应是：4OH^–- 4e^– =O₂+2H₂O 

⑤需用CuSO₄溶液                    ⑥需用AgNO₃溶液作电解液

A．②③⑥         B．①③⑥        C．①④⑤          D．②③④⑥

用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质,可以使电解液的组成保持恒定（物质和浓度与电解前完全相同），下列答案正确的是（   ）

X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（     ）

A．X>Z>Y>M        B．X>Y>Z>M   C．M>Z>X>Y      D．X>Z>M>Y

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆+18OH^—-14e^—=2CO₃^2—+12H₂O，7H₂O+7/2O₂+14e^— =14OH^—，有关此电池的推断正确的是：(    )

A．电解质溶液中电子向正极移动   

B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

C．通乙烷的电极为负极           

D．参加反应的O₂和C₂H₆的物质的量之比为2:7

关于如右图所示的原电池，下列说法正确的是（   ）

A．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

C．铜电极上发生的电极反应是2H⁺+e^— →H₂↑

D．电子从锌电极通过检流计流向铜电极

（6分）写出下列热化学方程式：

（1）SiH₄是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O，已知室温下2g SiH₄自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：                         ；

（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol 液态水放热57.3kJ。写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式______________        _________    __；

（3）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H₂时吸收657.5KJ热量，写出热化学方程式                                              。