2A(g)2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v(正)降低、c(A)增大，应采取（ D   ）

A．加压     B．减压           C．减小B的浓度     D．降温

右图所示为800⁰C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（   ） 

A．A是反应物 

B．前2 min A的分解速率 为0.1mol•L^-1•min^-1             

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动            

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（    ）

A．A的转化率变小           B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大         D．a > c＋d

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即可构成CH₄燃料电池。已知通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄＋10OH^－－8e^－ →CO2- 3＋7H₂O；通入O₂的另一极，其电极反应式是：O₂＋2H₂O＋4e^－→4OH^－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（   ）

A．通入CH₄的电极为负极

B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动  

D．该电池使用一段时间后应补充KOH

下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（    ）

已知：

（1）Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）+1/2 O₂（g）= Ag₂O（s）；ΔH= －31.0kJ/mol

则Zn（s）+ Ag₂O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（      ）

A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol       D．+317.3 kJ/mol

（8分）、（1）写出下列反应的热化学方程式

①1molN₂ (g)与适量O₂ (g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量

②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量

（2）氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

①若电解质溶液为KOH，其正极反应方程式为：                                       

②若电解质溶液为硫酸，负极反应方程式为：                                     。

（8分）2A  B + C在某一温度时，达到平衡。

(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；

(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；

(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；

(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)

（6分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H₂（g）+I₂（g），H₂物质的量随时间的变化如图所示。

 （1）  0—2 min内的平均反应速率v（HI）=                        。

该温度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K=                        。

（2） 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则            是原来的2倍。

a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H₂的体积分数

(8分)钢铁很容易生锈而被腐蚀。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀过程中的电极反应为：

负极_______________             _______________；

正极_______________________________            。

（2）为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用   _________(填序号)。

A.铜   B.钠   C.锌   D.石墨

（3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极上。