（6分） 分析下列列氧化还原反应，回答有关问题。

(1)  2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄ ＝6K₂SO₄+ 2MnSO₄ +5I₂十8H₂O

被还原的元素             ，发生氧化反应的物质           。

(2)  3Cl₂   + 6NaOH＝5NaCl + NaClO₃  + 3H₂O

氧化剂与还原剂的物质的量之比为                       。

（10分）下列A～H 八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。

试回答下列问题：

（1）写出下列各物质的化学式     A                   

（2）按要求写出下列反应的有关方程式

E→F反应的化学方程式                              ；

G→H反应的离子方程式                              。

（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式                        。

（4）检验D中阴离子的方法是                                              

（6分） (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号              。

(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是            。

（3）葡萄糖的结构简式是                                  

（12分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式

___________________________________________________。

（2）①中无水硫酸铜的作用是                           。

（3）②中酸性KMnO₄溶液的作用是______________________。

（4）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A           、B            。

（5）③中发生反应的离子方程式是                             。

（8分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：

（1）具有（n-1）d¹⁰ns²电子构型的元素位于周期表中              族。

（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：          。

（3）写出铝元素原子的核外电子排布式          。

（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：              。

( 8分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的阳离子就是一个质子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：

（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为                     ，

1mol Y₂X₂含有σ键的数目为               。

（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是                          。

（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是             。

下列说法正确的是（    ）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行

已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（    ）

A．该反应一定是放热反应

B．该反应一定是吸热反应

C．该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量

D．该反应需要加热才能发生

下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

C．对应化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

D．化学反应速率是可以通过实验测定的

下列说法正确的是

A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C.自发反应在恰当条件下才能实现       

D.自发反应在任何条件下都能实现