对 NaHCO₃、Na2CO₃、NaHSO₄、Na₂SO₄来说，

只能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应的是________________；

只能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应的是________________；

既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应的是_______________；

既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应的是______________。

（1）在常温下，向饱和Na2CO₃的溶液中通入足量的CO₂会有晶体析出，此晶体是NaHCO₃。析出该晶体的原因是                                              ；

（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO₂，会有NaHCO₃晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO₂，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因                                  。

工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面的方程式表示：

NH₃+CO₂+H₂O==NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl(饱和)==NaHCO₃↓+NH₄Cl

以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验，用最简单的实验装置模拟实验这一过程，获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)如下，图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C……符号标明(请见题后说明)

（1）请写出在图上A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。

A：__________________，B：___________________，C：__________________，

D：__________________，E_____________________。

（2）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶？

向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，然后将溶液在低温下蒸干，所得固体的可能成分填入下表：

如果最后得到的固体质量为13.7g，则标准状况下通入的CO₂的质量是多少？

今有Na2CO₃、NaHCO₃、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO₃溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na2CO₃、NaHCO₃、和NaCl的质量分数各是多少？

元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（   ）

A、铝              B、镁             C、铁              D、钙

金属元素广泛存在于各种矿石和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是（    ）

A、钠              B、铜               C、铝            D、汞

下列方法中，不能实现海水淡化的是（     ）

A、蒸馏法          B、电渗析法         C、过滤法        D、离子交换法

下图表示人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序跟下列有关的是（      ）

①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；

⑤金属的延展性；

A、①③　　　    　B、②⑤　　　　    　C、③⑤　　　   　　D、②④

下列海洋资源中，属于可再生资源的是（     ）

A.海洋潮汐能      B、海底多金属结核矿    C、海滨砂矿     D、海水化学资源