甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题：
（1）制取氨气的化学方程式为：______；
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是______；
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______填（“甲”、“乙”或“丙”）；
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：______．
（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为那位同学能够达到实验目的______（填“甲”、“乙”或“丙”）．他们还认为，装置中的NH₄HCO₃固体可用NH₄Cl固体代替，你认为______（填“能”或“不能”）．
（6）某课外活动小组查阅有关资料知，铂丝是氨氧化的催化剂．并设计进行了如图实验．实验过程中观察到：瓶口气体变为红棕色，瓶内出现白烟
写出此实验过程中化学反应方程式：______；______；______；______．

在标准状况下，有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共6.72L，其质量为10.8g．求：混合气体中二氧化碳与一氧化碳的质量和体积各为多少？

用98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/mL）配制1mol/L H₂SO₄溶液100mL，配制过程中可能用到下列仪器：
①100mL量筒　②10mL量筒　③50mL烧杯　④托盘天平　⑤100mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒
按使用的先后顺序排列正确的是

1. A.
   ②⑥③⑦⑤
2. B.
   ④③⑤⑦⑥
3. C.
   ①③⑦⑤⑥
4. D.
   ②⑤⑦⑥

A、B、C、D、E是常见单质，其中A是用量最大、应用最广泛的金属；元素D原子的3p能级上只有1个电子；E是实验室常用的惰性电极材料．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体，I既能溶于盐酸，也能溶于NaOH溶液，J是白色粉末．以上物质相互间的转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）G分子的中心原子轨道杂化类型为______杂化；G的熔沸点比H₂S高，原因是______．
（2）K分子的立体构型为______形；熔沸点K小于J，原因是______．
（3）A→H+B的反应方程式为：______．
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式______．
（5）116g H全部转化为A时，转移电子的物质的量为______mol．

除去Fe₂O₃中混有的少量Al₂O₃，可选用的试剂是

1. A.
   氢氧化钠溶液
2. B.
   硝酸
3. C.
   氨水
4. D.
   盐酸

硝酸是一种重要的化工原料，主要用于化肥、火药、染料、制药、塑料等产品的生产．如图所示为以氨为主要原料制备硝酸的实验装置示意图（夹持装置已经省略）．

请完成下列问题：
（1）制氨装置最好选择（填相应字母）______．
（2）写出装置E中发生反应的化学方程式______．
（3）图中A、B、C、D四种制备氨的方法中不合理的是______．
（4）装置I、J的作用是______、______．
（5）你认为本套装置中______（填“是或否”）存在不足？如果你认为存在不足，请提出合理的改进措施______．

按要求填空：
①在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH₄Cl、0.16mol KCl、0.24mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，则需这三种固体的物质的量分别为________、________、________
②写出下列物质在熔融时的电离方程式：
K₂CO₃________Ba（OH）₂________NaHSO₄________ KAl（SO₄）₂________．

生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧．反应的化学方程式为：
2FeSO₄?7H₂O Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸．用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）．其中b为干燥的试管．下列关于该反应说法正确的是

1. A.
   若将反应后的三种气体通入BaCl₂溶液中，产生的沉淀为BaSO₃、BaSO₄
2. B.
   b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H⁺和SO₄^2-
3. C.
   为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
4. D.
   b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

0.6molO₂和0.4molO₃的质量________（填“相等”或“不相等”，下同），他们所含的分子数________，所含的原子数________．

将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．
（1）写出与碱反应涉及的化学方程式：______；
（2）混合物中Al和Fe的质量分别为______和______；
（3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为______mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为______mol．