下列叙述正确的是

1. A.
   摩尔是物质数量的单位
2. B.
   1mol氧气的质量是32g?mol^-1
3. C.
   CO₂的摩尔质量是44g
4. D.
   0.5molH₂SO₄中含有2mol氧原子

下列有关化学实验操作正确的是

1. A.
   
   　 称取NaOH固体
2. B.
   
   　　 稀释浓H₂SO₄
3. C.
   
   　　 将乙醇与水分离
4. D.
   
   　 检查装置的气密性

下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

1. A.
   氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
2. B.
   铁片置于氯化铜溶液中
3. C.
   金属镁在氧气中燃烧
4. D.
   氢氧化铝与稀硫酸反应

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是

1. A.
   1molNa₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺个数为N_A
2. B.
   18g水含有原子数为3N_A，所含的电子数为8N_A
3. C.
   标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2N_A
4. D.
   N_A个氢分子和N_A个氧分子的质量比为1：16

在溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

1. A.
   Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-
2. B.
   HCO₃^-、C1^-、H⁺、SO₄^2-
3. C.
   K⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-
4. D.
   Ca²⁺、Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-

（1）写出图1中序号①～④仪器的名称：


①______②______③______④______
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置______（填装置序号）进行操作A，再选装置进行______ 操作（填操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：______（填序号）．
①常温下为液态　②I₂在其中溶解程度大　③与水互溶程度小　④密度要比水大
（4）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
a．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______、______（写仪器名称）；
b．经计算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取硫酸时应选用______ mL规格的量筒；
A．10mL　　B．50mL　　 C．100mL　　D．200mL
c．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有______．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

在硫酸铁溶液中加入ag铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是

1. A.
   残余固体全部是铜
2. B.
   残余固体可能为铁和铜的混合物
3. C.
   残余固体是铁，溶液中一定不含Cu²⁺
4. D.
   最后得到的溶液中可能含Fe³⁺

在Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，如果[SO₄^2-]=0.3mol?L^-1，当加入等体积的0.2mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na⁺ 物质的量浓度是

1. A.
   0.5 mol/L
2. B.
   0.3 mol/L
3. C.
   0.45 mol/L
4. D.
   0.225 mol/L

根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是
①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂．

1. A.
   I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂
2. B.
   Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-
3. C.
   Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂
4. D.
   SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-

现有电解质溶液：①NaOH　②NaHCO₃　③CH₃COONa当三种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________．