已知25 ℃、101 kPa下，1 mol石墨完全燃烧生成CO₂放出393.51 kJ热量、1 mol金刚石完全燃烧生成CO₂放出395.41 kJ热量。据此判断，下列说法正确的是（　）

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

断开1 mol H—H键， 1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，求：

（1）1 mol N₂生成NH₃需_____ （填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ。

（2）1 mol H₂生成NH₃需_____ （填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ。

（16分）如图所示:在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50 mL 0.50 mol·L-1盐酸的200 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌器（末端呈半圆环的玻璃棒）和一只温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸溶液中加入50 mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。

（1）烧杯间填满碎纸屑的作用是_____ 。

（2）要重复进行三次实验的目的是_____ 。

（3）烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_____ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_____ （填“相等”或“不相等”），所求中和热_____ （填“相等”或“不相等”），理由是_____。

（5）三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差（t₂-t₁）分别为 ①2.3 ℃　②2.4 ℃　③2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_____ ℃。

对于原电池的电极名称叙述有错误的是(　　)

A．发生氧化反应的为负极

B．正极为电子流入的一极

C．比较不活泼的金属为负极

D．电流的方向由正极到负极

下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是(　　)

A．Zn＋Ag₂O＋H₂O===Zn(OH)₂＋2Ag

B．Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O

C．Zn＋CuSO₄===Cu＋ZnSO₄

D．C＋CO₂2CO

茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt­Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中(　　)

①铝合金是正极　②铝合金是负极　③海水是电解液　④铝合金电极发生还原反应

A．②③                     B．②④                     C．①②                     D．①④

下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(　　)

如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是(　　)

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

镍镉(Ni­Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O

由此可知，该电池放电时的负极材料是(　　)

A．Cd(OH)₂  　         B．Ni(OH)₂  　　                     C．Cd                 D．NiO(OH)

据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、污染少等优点，其电池反应为2Zn＋O₂===2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空气。则下列叙述正确的是(　　)

A．锌为正极，空气进入负极

B．负极反应为Zn－2e^－===Zn^2＋

C．正极发生氧化反应

D．电解液是酸溶液