下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

A．BF₃                      B．H₂O                      C．SiCl₄                    D．PCl₅

甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4和25.9%，若已知甲的分子式是XY₂，则乙的分子式只可能是(　　)

A．XY                       B．X₂Y                      C．X₂Y₃                    D．X₂Y₅

氢化铵(NH₄H)与氯化铵结构相似，又已知NH₄H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是(　　)

A．NH₄H的电子式为

B．NH₄H固体投入少量水中，有两种气体产生

C．NH₄H中的H^－半径比锂离子半径大

D．NH₄H溶于水后，形成的溶液显酸性

近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H₃⁺，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H可进一步形成H_n⁺，下列判断正确的是(　　)

A．H₃⁺的电子式是HHH

B．H₃⁺可在液氢中形成H₄⁺、H₅⁺、H₆⁺

C．H₃⁺可在液氢中形成H₅⁺、H₇⁺、H₉⁺

D．H₃⁺可广泛存在于固态、液态和气态氢中

以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：__________、C：________、D：________、E：________。

(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：_________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质：________________________________________。

②E与B形成的化合物：_____________________________________。

③A、B、E形成的化合物：________________________________________。

④D与E形成的化合物：________________________________________。

⑤C、D、E形成的离子化合物：______________________________________。

下列对化学反应的认识错误的是（ ）

A.会引起化学键的变化

B.会产生新的物质

C.必然引起物质状态的变化

D.必然伴随着能量的变化

已知反应X+Y====M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（　）

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　）

A.铝片与稀H₂SO₄的反应

B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄⁺Cl的反应

C.灼热的炭与CO₂的反应

D.甲烷在O₂中的燃烧反应

据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：

2H₂O====2H₂↑+O₂↑。下列说法不正确的是（ ）

A.水的分解反应是放热反应

B.氢气是二级能源

C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应

D.在这一反应中，光能转化为化学能