制备氰氨基化钙的化学方程式如下：CaCO₃+2HCN=CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，关于该反应的下列说法，正确的是

1. A.
   氢元素被氧化，碳元素被还原
2. B.
   HCN既是氧化剂又是还原剂
3. C.
   CaCN₂是还原产物，H₂是氧化产物
4. D.
   CO为氧化产物，H₂为还原产物

将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是

1. A.
   丝绸与棉布（采用灼烧，闻其气味的方法）
2. B.
   NaCl与KCl（采用焰色反应）
3. C.
   K₂CO₃与KNO₃（采用加硝酸观察有无气泡产生的方法）
4. D.
   （NH₄）₂SO₄与NH₄Cl（采用加强碱加热闻其气味的方法）

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

1. A.
   1molCl₂与足量的铁反应转移的电子数2N_A
2. B.
   16gO₂和O₃的混合气体中含有的原子数为N_A
3. C.
   标准状况下，11.2LSO₃中含有的分子数为0.5N_A
4. D.
   1L0.1mol?L^-1醋酸溶液中含CH₃COOH分子数为0.1N_A

以海水为原料获取金属镁，其中重要的一步是获得无水MgCl₂，然后通过电解法制得金属镁．请回答下列问题：
（1）使氯化镁晶体失去结晶水的方法是______，选择电解MgCl₂制金属镁而不选用MgO的主要理由是______．
（2）某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl₂溶液（含镁元素质量分数为15.00%），将其小心蒸干得49.25g固体（其成分表示为Mg_x（OH）_yCl_z?nH₂O），为研究其组成进行了如下两实验：
实验一：将所得固体全部溶于100mL　1.50mol/L的盐酸中，再加水稀释至500mL，测溶液的pH为1；
实验二：取实验一稀释后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO₃溶液得沉淀12.915g．
①你认为上述两实验是否有必要都做？______理由是______；
②所得固体中Cl^-的物质的量为______mol；
③试通过计算确定固体的化学式．

常温，某溶液中加入金属铝后，产生气体，则下列各组离子在该溶液中可以大量共存的是

1. A.
   K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
2. B.
   Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、HS^-
3. C.
   HCO₃^-、Na⁺、Cl^-、AlO₂^-
4. D.
   K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步骤如下：
试回答下列问题：

（1）在未加入H₂O₂的溶液A中，存在的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若检验该溶液中Fe³⁺，选择最合适的试剂是______（填代号）．
A．KMnO₄溶液　　　B．Fe粉　　　　C． Na₂CO₃溶液　　　 D．KSCN溶液
向溶液A中加入H₂O₂，H₂O₂在该反应中作氧化剂．实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂．除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质______离子．
（2）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过加热浓缩，______，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______．
（3）制备CaCO₃时，发生反应的化学方程式是______；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的______（填代号）装置吸收氨气．
（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需配制100mL 0.1mol∕LKMnO₄标准溶液．配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是______；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1-2cm时，应改用______滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平．

在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组

1. A.
   K⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
2. B.
   NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
3. C.
   K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、I^-
4. D.
   K⁺、Na⁺、NO₃^-、HSO₃^-

现需配制0.2mol/LNaHCO₃ 溶液450mL，某同学如图转移溶液．
①图中的错误是________
②实验中应选择容量瓶的规格是________（选填100mL或500mL）；实验时需称取NaHCO₃的质量为________g
③配制时，其正确的操作顺序是________（字母表示，每个字母用且只能用一次）．
A、每次用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B、准确称取计算量的固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C将溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F、继续往容易瓶内小心加水，直接液面接近刻度2～3cm处．

用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若实验仪器有：A、100mL量筒；B、托盘天平；C、玻璃棒；D、50mL容量瓶；E、10mL量筒；F、胶头滴管；G、50mL烧杯；H、100mL容量瓶．
（1）实验时选用仪器的先后顺序是______；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心的倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次．

某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀．

（此转化关系中所用的试剂都是足量的）
（1）写出下列物质的化学式：F______，G______．
（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是______．
（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是______．
（4）写出下列转化的方程式：
A→C（离子方程式）：______；H→I（化学方程式）：______；G→H（离子方程式）：______．