下列各元素性质的递变规律错误的是（　）

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高

C.B、C、N、O、F原子半径依次增大

D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为

A.A、B、C、D、E            B.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、E            D.C、D、A、B、E

下列说法正确的是（　）

A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是［填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”］。

（1）各元素的原子半径依次______，其原因是______。

（2）各元素原子的电子层数_______ ，最外层电子数依次_______ 。

（3）元素的金属性逐渐_______ ，而非金属性逐渐_______ ，元素失电子能力逐渐_______ ，得电子能力逐渐_______ 。

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三元素名称 ____、 ____ 、 ____ 。

(2)C在元素周期表中的位置是________________ 。

（3）B的原子结构示意图为_____ ，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_____ > _____ （填化学式）。

（4）比较A、C的原子半径：A _____ C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ____________________ 。

已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（　）

A.若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属

B.若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属

C.若B是金属元素，则C一定也是金属元素

D.若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素

下列说法正确的是(　)

A.金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子

B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

C.B、C、N、O、F原子半径依次增大

D.Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱

已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　）

A.原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)

B.原子序数：d＞c＞b＞a

C.离子半径：r(C3-)＞r(D-)＞r(B+)＞r(A2+)

D.单质的还原性：A＞B＞D＞C

运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（　）

A.氢氧化铍［Be(OH)2］的碱性比氢氧化镁弱

B.砹（At）为有色固体，HAt不稳定

C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体

下列叙述中肯定A金属性比B金属性强的是（　）

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C.1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多

D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能