今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄⁺、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2—、SO₄^2—，现取三份各100 mL溶液分别进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

A．K^＋一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^2—

C．Cl^－一定存在

D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

(6分)A、B两种气体组成的混合气体(相对分子质量A大于B)，只含氮氢两种元素．不论A、B以何种比例混合，混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于14∶3，则A为________，B为________(填化学式)．若混合气体中氮氢两元素的质量之比为14∶1，则混合物中A、B的物质的量之比为________．

(7分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．

①D的化学式是________；

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境．

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．

①A、C的化学式分别是：A________；C________.

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________.该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应．

(6分)氮化硅(氮显－3价，硅显＋4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．

(1)写出氮元素的原子结构示意图____________和氮化硅的化学式________．

(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除HF外，它不与其他无机酸反应．试推测该陶瓷被HF腐蚀的化学方程式__________________________________．

(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为________________________________．

(9分)A、B、C、D、E可能是NH₄Cl、Ba(OH)₂、KCl、K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：

①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象．

②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．

④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化．根据上述现象，回答：

(1)A：________，B：________，C：________，D：___________，E：________(用化学式表示)．

(2)写出有关反应的离子方程式：

A＋B：________________________________________________________；

B＋C：________________________________________________________；

B＋E：_________________________________________________________.

(13分)某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．

(1)若用装置①制取NH₃，其反应的化学方程式为_______________________；若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是________________________________________．

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH₃，烧瓶内装的试剂是_____________________，分液漏斗中装的试剂是_________________，收集装置应选择________(填装置序号)．

(3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表：

试剂：6.0 g Ca(OH)₂(s，过量)，6.0 g CaO(s，过量)，5.4 g NH₄Cl(s)，5.4 g (NH₄)₂SO₄(s).

从表中数据分析，实验室制氨气的产率(产率＝×100%)最高的是________(填序号)，其原因是_____________________________________________________________

(11分)Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：

(1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O₂、Cl₂的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是___________________________．

(2)乙同学为验证Fe在冷的浓HNO₃中发生钝化但能和热的浓HNO₃反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：________________________________________、______________________________________________________；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：__________________________________________.

(3)丙同学在Fe和浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解．

①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃发生反应．他依据的反应现象是________________________________．

②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是_________________________．

(4)请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe^2＋但不含有Fe^3＋.说明具体的操作和实验现象__________________________________________．

分析发现，某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子—，下列关于该原子的说法正确的是（  ）

A．该原子核内中子数是12

B．它和互为同位素

C．它和互为同位素

D．该原子极不稳定，与的化学性质有很大差异

在元素周期表中金属与非金属的分界线处能找到（  ）

A．制造农药的元素               B．催化剂

C．耐高温、耐腐蚀的合金材料     D．半导体材料

下列元素中非金属性最强的是（  ）

A．第4周期ⅤA族的元素           B．第3周期ⅣA族的元素

C．第4周期ⅥA族的元素           D．第3周期ⅦA族的元素