【选修-化学与技术】合成氨工业的主要反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜O，下图是合成氨的简要流程示意图：
（1）写出设备A、B的名称：A______，B______；沿X路线进入压缩机的物质是______．
（2）原料气往往混有CO、NH₃等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是______．
（3）氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是______；在合成塔中及时分离出氨气的目的是______．
（4）工业合成氨的反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜O，当压强为30MPa，温度为500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，反应达到平衡时NH₃的体积分数为20%，求此时的平衡常数______．
（5）合成塔从上到下将催化剂分成四层，在层与层之间冷激气（冷的原料气）和反应气混合，请问这样设计的原因是什么？______．

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm³，则物质的量浓度是

1. A.
   11.9
2. B.
   11.9mol?L^-1
3. C.
   0.012mol?L^-1
4. D.
   无法计算

下列事故或药品的处理正确的是

1. A.
   不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗、
2. B.
   点燃H₂前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸
3. C.
   不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭
4. D.
   处理CO尾气时可以直接将其排入空气中

下列说法正确的是

1. A.
   室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性
2. B.
   在0.1 mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中
   c（H⁺）+c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
3. C.
   向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中
   c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
4. D.

   0.4 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO₂等体积混合，所得溶液中：

    c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

假如你是一位企业家，在开发海水资源的众多项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求回答相关问题：
背景材料1：图为海水中各元素含量情况(mg/L)。


背景材料2：部分化学试剂的市场价格

试剂	氢氧化钾	氢氧化钠	氢氧化钙	氧化钙
价格(元/吨)	5238.0	2300.00	1200.00	700.00

请回答下列问题：
（1）在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三个方案：
方案一：直接往海水中加入沉淀剂；
方案二：加热蒸发海水后再加入沉淀剂；
方案三：在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。
你认为方案______最合理。
不选方案______的理由是______。
不选方案______的理由是______。
（2）应该选择______试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用，沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为______。
（3）为了节省成本，你可考虑以海边上的贝壳为原料，试简述其理由：______。

亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性．现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水．
（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，应选用的试剂有______；观察到的现象______；反应的离子方程式为______。
（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用的试剂有______；观察到的现象是______；反应的离子方程式为______。

根据图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：

⑴当A是气体单质时，B是______，C是______，E是______，由D 生成E的反应的化学方程式是______。
⑵当A是固体单质时，A是______，B是______，D是______，由E 生成C的反应的化学方程式是______。

将相等质量的Mg条分别在足量（a）纯氧（b）空气（c）CO₂气体中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量大小的关系是

1. A.
   a＞b＞c
2. B.
   c＞b＞a
3. C.
   b＞a＞c
4. D.
   c＞a＞b

1．某同学向100mL氢硫酸溶液中通人标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如图所。他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。请分析其中正确的是

1. A.
   SO₂是弱电解质
2. B.
   H₂SO₃不是强酸
3. C.
   亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸
4. D.
   原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05mo1?L^―1

全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”
之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①（写出离子方程式）；②Br₂+3CO₃^2-＝BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺＝3Br₂+3H₂O。其中反应②中氧化剂是______；还原剂是______。
（2）空气吹出SO₂吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO₂来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的离子反应方程式：_____。
（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④裂化汽油