下列制备和收集气体的实验装置合理的是（    ）

下述实验能达到预期目的的是（    ）

已知FeS与某浓度的HNO₃反应时生成Fe（NO₃）₃、H₂SO₄和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1: 6，则该反应的还原产物是（    ） 

A．NO                   B．NO₂             C．N₂O           D．NH₄NO₃

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（    ）

A．加热条件下，将1g铝片投入20mL 18．4mol/L的硫酸中

B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6．4gCu

C．在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO₂和1mol O₂合成SO₃

D．实验室用足量的MnO₂与一定量的浓HCl反应制备Cl₂

如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（    ） 

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl₄全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（    ）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡     B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡     D．在Z导管口有红棕色气体出现

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（    ）

A．原合金质量为0．92 g

B．标准状况下产生氢气896 mL

C．图中m值为1．56

D．图中V₂为60

某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备（NH₄）₂SO₄，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（    ）

A．向甲中通适量CO₂有利于（NH₄）₂SO₄生成

B．生成1 mol（NH₄）₂SO₄至少消耗2 molNH₃

C．CO₂可被循环利用

D．直接蒸干滤液能得到纯净的（NH₄）₂SO₄

某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H^＋和OH^－）Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2．33克。下列说法正确的是（    ）

A．该溶液中可能含有Na⁺

B．该溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-

C．该溶液中一定不含NO₃^-

D．该溶液中一定含Na⁺，且c（Na⁺）≥0．1 mol/L

向100 mL 0．1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液。随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。

则下列说法中正确的是（    ）

A．a点的溶液呈中性            

B．b点发生反应的离子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— == Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

C．c点加入Ba（OH）₂溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性