用98 ％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³ )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑤⑥    B．②⑤⑦⑥                  C．①③⑤⑥⑦        D．②⑥③⑦⑤⑥

某混合气体可能含有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO₄（变蓝），则可断定该混合气一定有

A．HCl、CO₂、H₂　     B．CO、H₂、H₂O      C．CO、H₂、NH₃       D．HCl、CO、H₂O

进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是

A．SO₂气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO₂的漂白性

B．在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu

C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

D. 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应

被称为万能还原剂的NaBH₄（NaBH₄中H为－1价）能溶于水并和水反应，NaBH₄+2H₂O   NaBO₂+4H₂↑，下列有关该反应的说法中，正确的是

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是

A．只有NO₂      B.只有NO        C.NO₂和NO      D.NO₂和H₂

图示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放同一种溶液。挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是

A．CO₂(NaHCO₃溶液)产生喷泉，得到无色溶液

B．NH₃(H₂O含酚酞) 产生喷泉，得到红色溶液

C．SO₂(品红稀溶液) 产生喷泉，得到无色溶液

D．HCl(AgNO₃溶液) 产生喷泉，得到白色悬浊液

已知浓H₂SO₄和Fe³⁺都可以将Cu氧化成Cu²⁺，浓H₂SO₄也可以将Br^-氧化成Br₂，Fe与Br₂反应生成FeBr₃。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为

A．浓H₂SO₄>Br₂>Fe³⁺>Cu²⁺               B．浓H₂SO₄>Cu²⁺>Fe³⁺>Br₂

C．Br₂>浓H₂SO₄>Fe³⁺>Cu²⁺               D．Fe³⁺>Cu²⁺>Br₂>浓H₂SO₄

一种盐X与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y，Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X可能是下列中的

  A．(NH₄)₂SO₄      B．NH₄NO₃      C．NH₄Cl       D．NH₄HCO₃

50 mL的溶液中所含有的可以被20 mL 0．5 的溶液全部沉淀，则溶液中的物质的量浓度为

A．1    B．0．8  C．0．2      D．0．1

把4.48 L CO₂通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36 L气体的质量是

A．4.8 g                                   B．6.0 g                         C．5.6 g                         D．3.8 g