下列装置或操作能达到实验目的的是（    ）

有一无色溶液，可能含有K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（    ）

A、肯定有Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－                     B、可能有K^＋、Cl^－、MnO₄^－

C、肯定有Al^3＋、Mg^2＋、SO₄^2－                      D、肯定有K^＋、HCO₃^－、MnO₄^－

常温时，某无色溶液中由水电离出来的c(H⁺)和c(OH^－)的乘积为1×10^－24，该无色溶液中一定大量共存的离子组是（    ）

A．AlO₂^－、K⁺、NH₄⁺、Na⁺                                                              B．I^－、Ca²⁺、HCO₃^－、Na⁺

C．MnO₄^－、SO₄^2－、K⁺、Al³⁺                                     D．Na⁺、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－

下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（    ）

向含有的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（    ）

A．                   B．                          C．                             D．

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃．Cu(NO₃)₂．HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系入右图所示，则溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为（    ）

A．1：1：1      B．1：3：1    C．3：3：8     D．1：1：4

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(     )

A．9.02g       B．8.51g       C．8.26g       D．7.04g

向100 mL FeBr₂ 溶液中通入标准状况下的 Cl₂ 3.36 L ，Cl₂全部被还原，测得溶液中  c(Br^-) ＝ c(Cl^-) ，则原 FeBr₂ 溶液的物质的量浓度是（    ）

A．0.75 mol/L     B．1.5 mol/L      C．2 mol/L     D．3 mol/L

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

(1）该反应中的还原剂是                                。

（2）写出该反应方程式并配平                                   。

（3）如果反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为                   。

某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：

在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：

向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式                             。

（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是                        。

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。