设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（    ）

A．常温常压下乙烯和丁烯混合气a g，其中C—H键的数目约为

B．1 mol FeCl₃制成胶体，所得胶体的粒子数为N_A

C．0.5mol／LBa(NO₃)₂溶液中，NO₃^-的数目为N_A

D．标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7N_A

0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（    ）

A．30                        B．46                   C．66                 D．69

YBa₂Cu₈O_x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是（    ）

A．属于金属元素                                          B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39                            D. Y和Y是两种不同的核素

若N_A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（    ）

A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L

B．1mol Na₂O₂与足量的水完全反应，转移的电子数为2N_A

C．在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2N_A

D．28g乙烯和环丙烷（C₃H₆）的混合气体含有的原子总数为3N_A

人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是(　　)

A．最外层有6个电子

B．位于元素周期表的第七周期

C．主要化合价为－4价、＋4价

D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为（    ）

A.1∶7         B.7∶1          C.7∶8         D.8∶7

已知14 mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数将（    ）

A.大于40%     B.等于40%     C.小于40%        D.无法确定

下列离子方程式表达不正确的是（    ）

A．用SO₂水溶液吸收Br₂：SO₂ + Br₂+2H₂O =4H⁺ + SO +2Br^－

B．用稀硫酸除去铜绿：4H^＋＋Cu₂(OH)₂CO₃===2Cu^2＋＋CO₂↑＋3H₂O

C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H₂O₂+12H⁺=4Mn²⁺+7O₂↑+10H₂O

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+ 2H₂O  2Cu  +O₂↑ +4H⁺

以下说法：①福尔马林和纯盐酸都是混合物；②沼气和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；⑤臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；⑥氯水使红墨水褪色原理和NH₄HSO₃溶液使KMnO₄溶液褪色原理相同；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（    ）

A．①②③④                        B．①②⑤⑥    C．③⑤⑥⑦　　　D．①③④⑦

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：D＞B＞E＞C＞A            B．单质D可用海水作原料获得

C．热稳定性：EA_4­＞A₂C                                   D．化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同