只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是

A．KOH和AlCl₃   B．AlCl₃和氨水     C．NaAlO₂和盐酸    D．Na₂CO₃和盐酸

下列分离或提纯物质的方法正确的是

A．用渗析的方法精制Fe(OH)₃胶体

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO₄的BaCO₃

D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂等杂质

已知反应：①Cl₂ + 2KBr = 2KCl + Br₂；②KClO₃ + 6HCl = 3Cl₂↑+ KCl + 3H₂O；③2KBrO₃ + Cl₂ = Br₂ +2KClO₃下列说法正确的是：

A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃ > KClO₃ > Cl₂ > Br₂

B．①中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应

C. ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H₂O₂溶液将Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，然后再加入

A．NaOH溶液       B．氨水       C．CuO         D．KSCN溶液

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.6N_A个碳原子

B．常温常压下，22.4 L NO₂气体中含有原子数为3N_A

C．84g NaHCO₃固体和106g Na₂CO₃固体中CO₃²⁻的数目均为N_A

D．0.01 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03 N_A

将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是

A．两反应中转移的电子数相等

B．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等

C． 消耗铝的质量相等

D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl

我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液显红色。则该条件下

A．生成的水分子化学性质比较活泼

B．H₂燃烧生成了具有氧化性的物质

C．H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

D．H₂被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其离子方程式是：PbSO₄+2Ac^-＝Pb(Ac)₂+SO₄^2-。当Pb(Ac)₂(醋酸铅)水溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 (注：Ac—表示醋酸根)

A．Pb(Ac)₂+H₂S ＝ PbS↓+2HAc             B．Pb²⁺+H₂S ＝ PbS↓+2H⁺

C．Pb2++2Ac^-+H₂S ＝ PbS↓+2HAc          D．Pb²⁺+2Ac^-+2H⁺+S²- ＝PbS↓+2HAc

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为

A．Na₂CO₃                B．Na₂O₂、Na₂CO₃

 C．NaOH、Na₂CO₃        D．Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是

A、溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

B、溶液中n(NH₄⁺)=0.2mol

C、溶液中一定不含CO₃²⁻，可能含有SO₄²⁻和NO₃⁻

D、三种离子的物质的量之比：n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺) = 1∶1∶1