某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH、Mg²⁺、Al³⁺

B．原溶液中一定含有SO和Na⁺

C．原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1：1

D．反应最后形成的溶液中所含溶质只有Na₂SO₄

已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系：

A+BCA+B，则下列说法中正确的是（   ）

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能为Al

③若C的溶液遇NaHCO₃固体放出CO₂气体，则A可能是H₂

④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②③        B．②④                    C．③⑤             D．①④⑤

将a L（标准状况）CO₂通入100mL 3mol·L^-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO₂过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（   ）

A．a =3.36时，CO₂+2OH^- = CO+H₂O

B．a =4.48时，2CO₂+3OH^- =CO+HCO+H₂O

C．a =6.72时，CO₂+OH^- =HCO

D．a =8.96时，3CO₂+4OH^- = CO+2HCO+H₂O

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO+4H⁺；（2）向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为Cl₂+2e^-=2Cl^-。已知在（1）和（2）中的反应均会生成产物X，则X的化学式为（   ）

A．NaClO            B．NaClO₄                  C．HClO              D．ClO₂

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是（  ）

①原溶液中Br^-一定被氧化 

②通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²⁺ 

④若取少量所得溶液，加入CCl₄，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

A．①②③              B．②③④              C．①③④              D．①②③④

向含有NaOH、Ba(OH)₂、KAlO₂均为1mol的混合溶液中慢慢通入足量的CO₂，得到的沉淀和通入CO₂的关系正确的是（   ）

A                 B                   C                D

将几滴KSCN（SCN^-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是（   ）

A．①中红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^- 氧化

B．②中红色褪去的原因是SO₂将Fe³⁺ 还原为Fe²⁺

C．②中红色褪去的原因是SO₂将SCN^- 还原

D．SCN^-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)₂

已知下列热化学方程式：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) H=-24.8 kJ·mol^-1

3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)  H=-47.2 kJ·mol^-1

Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO (s)+CO₂(g)  H=+640.5 kJ·mol^-1

则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO₂气体时的反应热为（   ）

A．-218 kJ·mol^-1      B．-109kJ·mol^-1     C．+218 kJ·mol^-1      D．+109 kJ·mol^-1

有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl^- 、SO、HCO、Ba²⁺中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（   ）

A．肯定没有NH、HCO、Ba²⁺

B．可能有K⁺、Cl^- 、HCO

C．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO、NH

D．若另取部分原溶液，向其中加入足量AgNO₃溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl^-

W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ₃溶液，生成的沉淀X(OH)₃的质量随XZ₃溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．d点对应的溶液中：K⁺、NH、CO、I^-

B．c点对应的溶液中：Ag⁺、Ca²⁺、NO、Na⁺

C．b点对应的溶液中：Na⁺、S^2-、SO、Cl^-

D．a点对应的溶液中：Na⁺、K⁺、SO、HCO