（8分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是               （用元素符号表示）。

（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是        　　　。

（3）W的基态原子的核外电子排布式为             　　　　　　　  。

（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为              。

（5）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是                                     。

（8分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）1mol Y₂X₂含有σ键的数目为             。

（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是                                     。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是       。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是             。

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（   ）

A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O == 4Na¹⁸OH + O₂↑

B．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ == K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

C．NH₄Cl + ²H₂ONH₃· ²H₂O + HCl

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl == K³⁷Cl + 3Cl₂ ↑+ 3H₂O

分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（   ）

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．②④⑤        B．②④             C．①③⑤        D．①②④⑤

卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO₂）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO₂）的叙述错误的是（   ）

A．CaO₂具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO₂中阴阳离子的个数比为1：1

C．CaO₂和水反应时，每产生1 mol O₂转移电子4 mol

D．CaO₂和CO₂反应的化学方程式为：2CaO₂+2CO₂==2 Ca CO₃+O₂

已知反应：①101 kPa时，2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(g)   H=-483.6 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^- (aq)==H₂O(l)   H=-57.3 kJ/mol

又知由H₂和O₂两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是（   ）

A．H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol

B．H₂和O₂反应生成液态水时的热化学方程式为H₂(g) +1/2O₂(g)=H₂O(l)H=-571.6 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

在FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（   ）

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，一定不含Cu²⁺

B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，可能含Cu²⁺和Fe³⁺

C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe³⁺和Fe²⁺，一定不含Cu²⁺

D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，一定不含Cu²⁺和Fe³⁺

大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（   ）

A．探究SO₂与Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

B．探究Na与水反应可能生成NaOH和H₂O₂

C．探究浓H₂SO₄与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl₂，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是HClO的漂白性

把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式（未配平）。对该氧化还原反应离子方程式的说法不正确的是（   ）

A．IO作氧化剂

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

C．若有2mol Mn²⁺参加反应，则转移10 mol电子

D．配平后Mn²⁺、H⁺的化学计量数分别为2、3

制取Fe(OH)₂并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO₄配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤加入少量CCl₄；⑥向FeSO₄溶液中滴入足量氨水；⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO₄溶液中再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（   ）

A．③②⑤⑥④     B．③②④①⑦           C．③②④⑤⑦           D．②④①⑦⑤