有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100.00ml溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L（标准状态下）．
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据实验回答下列问题：
（1）判断K⁺、Cl^-是否存在？K⁺______，Cl^-______（填下列序号）
A．一定存在　　　　 B．可能存在　　　　　 C．一定不存在
（2）原溶液中，肯定存在的各离子的物质的量浓度分别为多少？

某新型洗涤剂是由一白色粉末和H₂O₂混合而成（该白色粉末不和H₂O₂发生反应），但该白色粉末的试剂瓶标签破损了（如图）．请完成对该白色粉末成分的探究：
限选实验仪器：药匙、试管、单孔塞、导管、玻璃棒、滴管、带铁夹的铁架台．
限选实验试剂：1mol?L^-1 H₂SO₄、稀盐酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水．
（一）甲同学认为如果向该白色粉末配成的溶液中加入BaCl₂（aq），产生浑浊，即可证明白色粉末是Na₂CO₃，你认为这种说法是否合理？请简述理由．______．
（二）根据破损的标签提出你的假设并加以验证
（1）提出合理假设
假设l：该白色粉末成分为碳酸钠；
假设2：______；
假设3：______．
（2）请你根据已掌握的知识，设计实验验证以上三种猜想，写出其实验操作、现象和结论．

编号	物质的化学式	检验需要的试剂	操作、现象和结论
1	Na2CO3	______	______
2	______	______	______
3	______	______	______

已知反应：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是______
（2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O
（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．

工业上用“三氯氢硅还原法”，提纯粗硅的工艺流程如图所示：

（1）三氯氢硅的制备原理：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=-210kJ/mol
工业上为了加快SiHCl的生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用的方法是______．
（2）除上述反应外，还伴随着副反应：Si（s）+4HCl（g）?SiCl₄（g）+2H₂（g）△H=-241kJ/mol．已知：SiHCl、SiCl₄常温下均为液体．
①工业上分离SiHCl、SiCl₄的操作方法为______．
②反应SiHCl₃（g）+HCl（g）?SiCl₄（g）+H₂（g）的△H=______kJ/mol．
（3）该生产工艺中可以循环使用的物质是______（填物质名称）．

下列实验操作中，仪器末端插入溶液液面以下的是
①用水吸收氨气时的导气管
②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
③用NaOH溶液和新制FeSO₄溶液制备Fe（OH）₂时，吸有NaOH溶液的胶头滴管
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计
⑤分馏石油时测量温度所用的温度计．

1. A.
   ②⑤
2. B.
   ②③⑤
3. C.
   ②③④
4. D.
   ①②③④⑤

下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置．

（1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号A～F）______．
（2）B处发生的化学反应方程式为______．
（3）C处应出现的现象是______，
D处使用碱石灰的作用是______，
E处应出现的实验现象是______，
F处可以添加的固体药品是______．
（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出．由此推断此时B处发生反应的化学方程式为______．

下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

1. A.
   无色溶液中：K⁺、H⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
2. B.
   的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、[Al（OH）₄]^-
3. C.
   能使pH试纸变蓝色的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
4. D.
   含有大量Fe³⁺的溶液中：H⁺、Mg²⁺、I^-、SCN^-

下列各组物质可按“甲乙丙丁”实现转化的组合是

	①	②	③	④
甲	Na	Cu	S	NH3
丁	NaOH	Cu（OH）2	H2SO4	HNO3

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①③④
3. C.
   ②③④
4. D.
   全部

在4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂的反应中，被氧化的元素是

1. A.
   Fe和S
2. B.
   O和Fe
3. C.
   S
4. D.
   Fe

实验室需要0.80mol?L^-1 NaOH溶液475mL0.40mol?L^-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液　　　
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．贮存溶液　　　　　　　　　　
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______ g（计算结果保留一位小数）．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用______ mL的量筒最好．