用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS₂+4Fe³⁺===Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。下列说法正确的是(     )

A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原

B.还原剂是S^2－氧化剂是Fe³⁺

C.氧化产物是S,还原产物是Cu²⁺和Fe²⁺

D.当转移1 mol电子时,46 g CuFeS₂参加反应

最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是（     ）

A．硬度比生铁低                B．与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快

C．在冷的浓硫酸中可钝化        D．在潮湿的空气中不易生锈

固体NH₅属离子晶体。它与水反应的方程式为:NH₅+H₂O=NH₃·H₂O+H₂↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH₅叙述正确的是(     )

A.与水反应时,水作氧化剂             B. NH₅中N元素的化合价为+5价

C.1 mol NH₅中含有5N_A个N—H键     D.与乙醇反应时，NH₅被还原

取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液,分别通入足量的Cl₂,当反应恰好完成时,消耗Cl₂的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比是(  )

A.1∶1∶2             B.2∶1∶3   C.6∶3∶2          D.3∶2∶1

向质量为30 g的Fe、Fe₂O₃混合物中加入250 mL 4 mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(标准状况)2.24 L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应,所得到的气体在标准状况下的体积为(    )

A.15.12 L         B.10.08 L         C.2.24 L       D.3.36 L

下列实验操作中仪器末端需插入液面下的有（     ）

①用NaOH溶液和FeSO₄溶液制Fe(OH)₂时吸有NaOH的滴管；②制备H₂的简易装置中的长颈漏斗；③分馏石油时控制温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管

A．③⑤        B．②⑤       C．①②④        D．①②③④⑤

多硫化钠Na₂S_x(x≥2)在结构上与Na₂O₂、FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄而NaClO被还原成NaCl,反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x值是(    )

A.2            B.3         C.4        D.5

某中性的溶液中含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-七种离子中的某几种。进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是(    )

A. NH₄⁺、Br^－、CO₃^2－             B. Na⁺、Br^－、CO₃^2－

C. Na⁺、I^－、SO₃^2－              D. NH₄⁺、CO₃^2－、I^－

CO₂与H₂的混合气体5 g,在150 ℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na₂O₂中,测得Na₂O₂固体增重的质量为3.4 g,则原混合气体中CO₂的体积分数为(    )

A.25%         B.75%         C.88%         D.32%

将一定体积的CO₂通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到a g沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl₂溶液,得到b g沉淀,则下列说法正确的是(    )

A.b可能等于a、小于a或大于a

B.若a=b,则CO₂与NaOH溶液反应生成的盐只有Na₂CO₃

C.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

D.参加反应的CO₂体积为0.224a L