下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al^3＋＋3OH^－= Al(OH)₃↓

B．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO₃⁻+Ca²⁺+2OH⁻= CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O

C．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO₃^－+ 6H⁺ ＝Fe³⁺ + 3NO₂↑ + 3H₂O

D．1L0.2mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液与1L 0.4mol/LBa(OH)₂溶液混合： 

NH₄^＋+Al^3＋+ 2SO₄^2－+2Ba^2＋+ 4OH^- =2BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓ + NH₃·H₂O

下列反应中有关电子转移的数目分析正确的是

A．某密闭容器盛有2molN₂和6molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为12N_A

B．标准状况下，1molCl₂溶于水，转移的电子数目为N_A

C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应生成SO₂，转移的电子数目为0.92N_A

D．一定条件下，4.6g的Na完全与O₂反应生成7.2g产物时失去的电子数目为0.2N_A

将0.2mol的Cu₂S跟足量稀HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O，则参加反应的HNO₃中被还原的HNO₃的物质的量是

A． 0.4/3 mol         B．2/3 mol     C． 0.8 mol        D．2 mol

下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是

A．温度相等、体积相同的O₂和N₂                       B．压强相同、体积相同的 O₂和N₂

C．体积相等、密度相等的CO和C₂H₄             D．质量相等、密度不等的N₂和CO

判断下列说法正确的是

A．我们把直径大小在1nm~100nm之间的粒子称为胶体

B. 碱性氧化物均是金属氧化物

C. 胶体带电，故可以在电场作用下产生电泳现象

D. 酸性氧化物均可以和水反应

甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol· L^-1的盐酸和 NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲) : V(乙)= 3: 4，则加入铝粉的质量为

A. 2. 7 g     B. 3. 6 g     C.  5. 4 g     D. 7.2 g

浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是

A．b>a>c                B．c>a>b      C．c>b>a           D． a>b>c

下列除去杂质的方法不正确的是

A．除去CO₂中混有的HCl：通过饱和碳酸氢钠溶液，洗气。

B．除去铁粉中的铝粉：加过量氢氧化钠溶液后，过滤、洗涤

C．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

D．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉后，过滤

结合我们学过的知识，下列关于钙、铁、铜的冶炼方法正确是

A．电解法    热分解法   热还原法          B．热还原法  热分解法   电解法

C．电解法    热还原法    热还原法        D．电解法   电解法      热分解法

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、Na C1O、Na C1O₃的混合液，经测定C1O^-与C1O₃^-的浓度之比为3 ：1，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A、1 ：2      B、2 ：1     C、1 ：1    D、8 ：3