（6分）某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

（1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中（系数是1也要填）。

（2）将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气          mg。（精确0.01）

（3）取100mL完全反应后溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中的浓度为          。（假设反应前后溶液的体积不变）

(8分)有一瓶澄清溶液，可能含有、、、、、、、、、、、中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

②取出部分溶液，加入少量及数滴新制氯水，经振荡层呈紫红色；

③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先

生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀生成。

根据以上实验事实回答下列问题:

(1)该溶液中肯定存在的离子是                                  ，肯定不存在的离子是                                   ；

(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为                                                        ；

(10分)置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质):

请回答下列问题：

(1)若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为              ； 

(2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是                       ；

(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为                                                ；

(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ；若反应中生成2.4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为         。

(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。

请回答下列问题:

(1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式                       ；

(2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是                   

(写化学式)；

(3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式                              (可不配平)；

(4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是                      ；

(5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2的氢氧化钠溶液中，所得溶液

中含有的主要离子分别是                      

下列物质中只含有Cl₂分子的是

A．氯水          B．液氯           C．盐酸                              D．食盐

钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是

A  钠的熔点较低         B  钠的密度较小

C  钠的失电子能力较强   D  钠的导电性

鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是

A．萃取          B．蒸馏          C．过滤           D．用激光笔照射

BaSO₄在熔融状态下能导电，其本质原因是

A 是弱电解质     B  存在离子 

C 存在电子       D  存在自由移动的离子

下列说法中，正确的是

A 1 mol 氢         B 1. 5mol H₂O   C 2 mol 铁钉       D 3 mol 西瓜

下列实验操作或记录正确的是

A．常温常压下测得1 mol N₂的质量为28 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g