同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N₂和C₂H₄的混合气体，两瓶气体一定不相同的是：

A．原子总数     B．总质量    C．分子总数      D．密度

用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2        B．1∶2∶3         C．1∶3∶3         D．3∶1∶1

某溶液中只含有Na⁺， Al³⁺，Cl^-，SO₄^2- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2-的离子个数比为

A、1:4   B、1:2     C、3:4     D、3:2

下列物质属于纯净物的是（    ）

A．冰、水混合物                      B．自来水

C．盐酸和氢氧化钠恰好中和后的产物    D．含氮28%的硝酸氨（NH₄NO₃）

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

C. 甲的物质的量比乙的物质的量少

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

（8分）（1）98%的密度为 1. 84 g/cm³ 的浓硫酸，其物质的量浓度为               。若某溶液的密度为ρ g/cm³ ，物质的量浓度为c mol/L， 溶质的摩尔质量为M g/mol，则该溶液的中溶质的质量分数为                     。

（2）483g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是        ，所含H₂O分子的数目是               ，若将其溶于水配成2L溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为               。

（15分）(I)有下列物质：①海水；②氯化钾；③四氧化三铁；④硫磺；⑤铜；⑥水；⑦新鲜的空气；⑧二氧化碳。用序号填写回答：

⑴属于混合物的是___________________；⑵属于单质的是___________________

⑶属于氧化物的是___________________；⑷属于化合物的是___________________

⑸可以导电的是___________________。

(II)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，填在后面：

（1）NaCl、KCl、KClO₃、BaCl₂                      ;

(2)HClO、KClO₃、Cl₂、NaClO₃                       ;

(3)H₃PO₄、NaOH、H₂CO₃、H₂SO₄                       ;

(4)空气、N₂、HCl气体、CuSO₄·5H₂O                    ;

(5)铜、金、汞、钠、 铝                               。

（6分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质，某学生进行如下实验操作。回答下列问题：

⑴溶解样品。该过程所需的仪器有                                        。

⑵向溶解后的溶液中加入适量的            溶液，使氯化钾转化为         沉淀。（填化学式）

⑶将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：

①                                         ；

②                                        。

（13分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，右下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称：

①           ；②          ；④           ；

⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有           。（填序号）

⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有                   ;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：           。现需配制250 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是                                   。

（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为        mol·L^-1 。

⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。

A、溶液中HCl的物质的量                  B、溶液的浓度

C、溶液中Cl^-的数目                       D、溶液的密度

⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L^-1的稀盐酸。

①该学生需要量取       ml 上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？

（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

I、用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面（  ）

II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（  ）

③该36.5％的浓盐酸，若加入等质量的水稀释后，质量分数         18.25％；若加入等体积的水稀释后，质量分数           18.25％（用“小于”或“等于”或“大于”来填空）