（2分）某气体的分解反应在的容器中进行，8分钟消耗反应物。在另一条件下，该气体在容器中发生分解，10分钟内消耗反应物10g。在这两种情况下，平均反应速率之比为              。

（9分）在体积为2L的密闭容器中发生2SO₂+O₂     2SO₃反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO₂与5molO₂反应；②在400℃时，20molSO₂与5molO₂反应；③在300℃时，10molSO₂与5molO₂反应；             

（1）问：开始时，正反应速率最快的是_________；正反应速率最慢的是_________。

（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO₂)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO₃浓度为                 。

（9分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄ ==Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，

（1）其中氧化剂是          ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是________mol。

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）                     ②IO₂^-+ SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）

③5I^-+6H⁺+ IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）                 ④I₂+ SO₃^2-+ H₂O→2I^-+ SO₄^2-+2H₂（快）

（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由        步反应决定。

（6分）在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（），2分钟时容器中剩下和。则：

（1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？

（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？

（6分）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A₂（g）+3B₂（g）aX（g）。反应开始时，n(A₂)=1.5mol，n(B₂)= 4.0mol，2min后，n(B₂)=0.4mol， n(X)=2.4mol。计算a值、X的表示式（用A、B表示）、该反应的反应速率，并求出2min末的A₂的浓度。

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧      C．③⑤⑥⑦⑧       D．③④⑤⑥⑦⑧

下列有关化学用语中，使用正确的是：

A．硫离子的离子结构示意图：     C．CH₄分子的比例模型：

B．NH₄Cl的电子式：         D．聚丙烯的结构简式为：

下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应       B．铝片与浓硫酸的反应

C．甲烷与氧气的反应                  D．石灰石的分解反应

下列转化不属于煤或石油的综合利用的是

A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭        B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料

C. 将煤变为煤饼作燃料              D. 将石油裂解制得乙烯等化工原料

下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是

A.  KOH         B.  Br₂          C.  MgCl₂         D .H₂S