下列物质加入水中，显著放热的是 (　　)

A．固体NaCl　   B．生石灰     C．无水乙醇     D．固体NH₄NO₃

下列对化学反应的认识错误的是(　　)

A．会引起化学键的变化                  B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化              D．必然伴随着能量的变化

下列说法不正确的是 (　　)

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应不需要加热就可以发生

C．反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应

D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)

A．A的能量一定高于C     

B．B的能量一定高于D

C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行

下列热化学方程式书写正确的是(　　)

B．H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol^－1

已知1 mol NaOH与HCl完全反应放出57.4 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝＋28.7 kJ/mol

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－28.7 kJ/mol

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝＋57.4 kJ/mol

D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

已知H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)===1/2H₂(g)＋1/2 Cl₂(g)的ΔH为(　　)

A．＋184.6 kJ·mol^－1　       B．－92.3 kJ·mol^－1   C．＋92.3 kJ   D．＋92.3 kJ·mol^－1

下列关于反应热的说法正确的是(　　)

A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)      ΔH＝110.5 kJ·mol^－1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol^－1

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．等量H₂在O₂中完全燃烧，生成H₂O(g)与生成H₂O(l)放出的能量相同

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)

A．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃＝ΔH₄               B．ΔH₁＋ΔH₂＝ΔH₃＋ΔH₄

C．ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＝ΔH₄               D．ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄