用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸．
（1）需量取浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）
（2）若实验仪器有：（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50mL烧杯 （H）100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用______（填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）
（A）定容时俯视刻度线观察液面；　（B）容量瓶使用时未干燥；
（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是______（填序号）
（A）使用容量瓶前检查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤
（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
（5）若配制时，因滴加蒸馏水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：______．

A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F．D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E是一种无色的气体．
（1）B的元素名称是______，C单质的电子式是______．
（2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途______；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式______．
（3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3：4：2的常见离子化合物，0.1mol?L^-1的该化合物的水溶液中，溶液显______性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因______，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．

SO₂与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生的两个化学反应如下：

①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

下列有关说法正确的是

1. A.
   还原性：Cr³⁺＞SO₂
2. B.
   氧化性：Cr₂O₇^2-＞SO₂＞Fe³⁺
3. C.
   Cr₂O₇^2-能将Na₂SO₃ 氧化成 Na₂SO₄
4. D.
   两个反应中Fe₂（SO₄）₃均作还原剂

“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．
如：2Na₂O+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO═Na₂CO₃
（1）试分别写出Na₂O₂与SO₂、Na₂O₂与SO₃（g）反应的化学方程式：______、______
（2）当1mol SO₃（g）参加反应时，转移电子的物质的量为______mol．
（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于______（填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂生成．

关于硝酸的说法正确的是

1. A.
   Cu与稀硝酸反应后，在容器口观察到红棕色气体，证明还原产物为NO₂
2. B.
   浓HNO₃不能与非金属单质反应
3. C.
   硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子
4. D.
   常温下，向浓HNO₃中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

有下列物质：①Cl₂②KCl ③NaHCO₃④浓H₂SO₄⑤NH₃⑥Al（OH）₃ 用序号填空．
（1）只由离子键构成的是______
（2）有刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是______
（3）常温常压下呈黄绿色的气体是______
（4）实验室常用作干燥剂的是______．
（5）与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是______．
（6）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是______．

漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂，根据所学知识，回答下列问题：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式为
______．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______
（3）漂白粉有效成分在水和CO₂的共同作用下，会产生具有漂白、杀菌作用次氯酸，化学反应方程式为
______
（4）如果生成的次氯酸长时间放置会因见光分解而失效，写出该变化的反应方程式：______．

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_______，滤液1后两步操作的目是：______．
（2）完成加漂粉精反应的离子方程式：
______Fe（OH）₂+____________+____________→______Fe（OH）₃+______Cl^-
（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______．
（4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据
______，______（用文字叙述）
（5）“滤液4”之后的操作依次为______、______、过滤，洗涤，干燥．
（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于______．

下列反应都是用浓盐酸制Cl₂，为制得等量Cl₂，消耗盐酸最多的是

1. A.
   MnO₂+4HClMnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
2. B.
   KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
3. C.
   KClO₃+6HCl→KCl+3Cl₂↑+3H₂O
4. D.
   4HCl+O₂2H₂O+2Cl₂
5. E.
   4HCl+O₂2H₂O+2Cl₂

钯的化合物PdCl₂通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H₂O、HCl、PdCl₂和一种未知物质X．下列说法错误的是

1. A.
   未知物质X为CO₂，属于氧化产物
2. B.
   每转移1mol e^-时，生成2mol X
3. C.
   反应中PdCl₂作氧化剂，被还原
4. D.
   还原性：CO＞Pd