(10分)Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。

（1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫____________；

（2）R 的氢化物分子的空间构型是_____________，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_____________；

（3）X 的常见氢化物的空间构型是_____________；它的另一氢化物 X₂H₄ 是一种火箭燃料的成分，其电子式是___________________；

（4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是_____________和____________；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是_____________________，属于____________化合物（填“离子”或“共价”）。

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g) ＝ CO₂(g)＋3H₂(g)；DH ＝＋ 49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g) ＝ CO₂(g)＋2H₂(g)；DH ＝－192.9 kJ·mol^－1  下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

B．CH₃OH的燃烧热为133．9 kJ·mol^－1

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH₃OH(l) ＋1/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋2H₂(g)的DH ＞－192.9 kJ·mol^－1

最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是  (    )

A.N₄属于一种新型的化合物          B.N₄是N₂的同系物

C.N₄转变为N₂ 是物理变化           D.1molN₄气体转变为N₂放出724kJ能量

乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a.水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH(g) ＋H₂O(g)®4H₂(g) ＋2CO(g) DH =＋255.58 kJ·mol^-1

b.部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)＋O₂(g)®3H₂(g)＋2CO(g) DH =＋13.76kJ·mol^-1

则下列说法错误的是(   )

A.从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值

B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利

C.a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大

D.按b路线进行,体系的能量会降低

用CH₄催化还原 NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

① CH₄（g）＋4NO₂（g） = 4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O （g） ；DH ＝－574kJ/mol

② CH₄（g）＋4NO（g） = 2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O （g） ；DH ＝－1160kJ/mol  下列说法不正确的是(    )

A．由反应 ① 可推知：CH₄（g）＋4NO₂（g）= 4NO（g）＋CO₂ ( g ) ＋2H₂O ( l) ；DH ＞－574 kJ/mol

B．反应 ①② 转移的电子数相同

C．若用标准状况下 4.48LCH₄ 还原 NO₂至 N₂，设水为气态,则放出的热量为 1734kJ。

D．若用标准状况下 4.48LCH₄ 还原 NO₂至 N₂，则整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是  (    )

A．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；DH ＝－483.6 kJ/ mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；DH ＞0　则金刚石比石墨的键能大

C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；DH ＝－57. 4 kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知2C（s）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）；DH₁      2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；DH₂，则DH₁＞DH₂

科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。化学家提出“硫－碘热循环法”制氢气，总反应方程式为：，其循环过程分三步进行：

(a) SO₂＋I₂＋2H₂O＝2HI＋H₂SO₄　(b) 2HI＝H₂＋I₂　(c) 2H₂SO₄＝2SO₂＋O₂＋2H₂O。

下列分析不合理的是 (    )

A.由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行

B.该循环过程不需加热，常温下就能进行

C.反应生成的SO₂和I₂可以循环使用

D.“硫－碘热循环法”耗能大,若利用太阳能,可大面积推广

在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为△H₁，后者放出的热量为△H₂，则关于△H₁和△H₂的相对大小，正确的判断是 （    ）

A．△H₁=△H₂          B．△H₁＞△H₂         C．△H₁＜△H₂       D．无法判断

已知298K时，2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)  ∆H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂,达到平衡时放出的热量Q₁；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO₂和1molQ₂，达到平衡时放出的热量Q₂；则下列关系正确的是 （    ）

A、2Q₂=Q₁    B、2Q₂<Q₁     C、Q₂<Q₁<197kJ      D、Q₂=Q₁<197kJ

某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 (    )

A.该反应为放热反应            B.催化剂能改变反应的焓变

C.催化剂能降低反应的活化能    D.逆反应的活化能大于正反应的活化能