元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是(　　)

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)

A．第 IA 族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs 比¹³³Cs多4个质子

B．同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是(　　)

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H₃分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H₃分子实质上是H₂分子与H⁺以特殊共价键结合的产物，应写成H₃⁺

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

PH₃ 是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃ 相似。下列判断错误的是(    )

A．PH₃ 分子呈三角锥形

B．PH₃和NH₃分子中孤对电子数相同

C．PH₃ 分子中H原子之间是非极性键

D．PH₃分子稳定性低于NH₃分子，因为 N－H键键能高

气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³

D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(     )

A.1s²2s²2p⁴    B.1s²2s²2p⁶3s²3p³      C.1s²2s²2p⁶3s²3p²   D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

下列物质的分子中，键角最小的是(　　)

A.H₂O         B.BF₃         C.NH₃        D.CH₄

下列分子或离子不能跟质子结合的是(　　)

Ａ．NH₃         B．H₂O             C．OH^-            D．NH₄⁺

下列描述中正确的是   (　　)

A．CS₂分子的立体构型为V形

B．ClO₃^—的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构

D．SiF₄和SO₃^2—的中心原子均为sp³杂化

117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是(　　)

A．原子的价电子排布式是7s²7p⁵                 B．最高化合价是＋7价

C．其单质是双原子分子，常温常压下呈气态       D．阴离子具有很强的还原性