下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是(   )

A．CS₂         B．CH₄          C．CH₃CH₂Cl           D．CH≡CH

乙炔分子中碳原子的杂化类型为(　　)

A．sp杂化             B．sp²杂化    C．sp³杂化            D．都不是

按原子半径由小到大的顺序排列正确的是(　　)

A．Mg、B、Al     B．Al、Mg、B    C．Mg、Al、B    D．B、Al、Mg

下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是(　　)

A．六氟化氙（XeF₄） B．次氯酸（HClO） C．光气（COCl₂） D．三氟化硼（BF₃）

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　)

A．∶He          B.          C．1s²             D.

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　)

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6   B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl^－和NH₃分子均与Pt^4＋配位  D．配合物中Cl^－与Pt^4＋配位，而NH₃分子不配位

根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl₄中比在水中溶解度大的是(　　)

A．溴、碘单质和CCl₄中都含有卤素

B．溴、碘是单质，CCl₄是化合物

C．Cl₂、Br₂、I₂是非极性分子，CCl₄也是非极性分子，而水为极性分子

D．以上说法都不对

若AB_n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（   ）

A．若n=2，则分子的立体构型为V形　　　B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形　　　 D．以上说法都不正确

下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)

A．H₂S      B．HCl     C．PH₃      D．SiH₄

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)

A．氢键；分子间作用力；非极性键   B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力   D．分子间作用力；氢键；非极性键