(8分)可逆反应 A(g) + 2B(g)  2C(g)   ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格。

(1) 升高温度，B的转化率        ，v(正)        ，v(逆)        。

(2) 保持温度和压强不变，加入惰性气体，则C的物质的量      ，A的转化率        。

(3) 保持温度和体积不变，加入惰性气体，A的转化率        。

(4) 若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度        ，压强       。

(12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0

(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式K＝______  ____。降低温度，该反应K值___ ___，二氧化硫转化率______，化学反应速率___  ___。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

(2) 600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是____    ____。

(3)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ ___________________     (用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

a．加了催化剂　　　　　　　b．缩小容器体积

c．降低温度                d．增加SO₃的物质的量

（4）已知在600℃时，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c(SO₂)=0.3mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，c(SO₃)=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？         （填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正)       v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是                                                      。

(9分)某温度时，在2  L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

(2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________________________；

(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：___________________；

(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于                     ；

 (5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______________，2______________，3______________。

 “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（      ）

A．2H₂(g) + O₂(g) === 2H₂O(l)   △H=－285.8KJ·mol^－1

B．H₂(g) + 1/2 O₂(g) === H₂O(l) △H=－285.8KJ·mol^－1

C．2H₂(g) + O₂(g) === 2H₂O(l)   △H=+285.8KJ·mol^－1

D．H₂(g) + 1/2 O₂(g) === H₂O(g) △H=－285.8KJ·mol^－1

将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）

反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（      ）

A.  0.05 mol/（L·s）           B. 0.012 5 mol/（L·s）

C.  0.025 mol/（L·s）          D. 0.1 mol/（L·s）

当2SO₂+O₂  2SO₃ 达到平衡后，通入一定时间后，存在于（      ）

A．SO₃ 、O₂    B. SO₂ 、SO₃    C. SO₂ 、O₂   D. SO₂ 、SO₃ 、O₂

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ）

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                              B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                                                     D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

某温度下，反应SO₂(g)+ O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为（    ）

A. 2500           B. 100           C.  2×10^-2       D. 4×10^-4

已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol^-1对于下列反应：

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₁kJ·mol^-1

1/2H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)=1/2Na₂SON₄(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₂kJ·mol^-1

HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₃kJ·mol^-1上述反应均在溶液中进行，则下列Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是  (    )

A.Q₁=Q₂=Q₃     B.Q₂＞Q₁＞Q₃    C.Q₂＞Q₃＞Q₁   D.Q₂=Q₃＞Q₁

硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：

3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO  ΔH<0，为提高NO₂的转化率，理论上应该采取的措施是（   ）

A．减压　　　　　　        B．升温               C．  增压                   D．加催化剂