反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                       B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                                               D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

可逆反应mA(g)＋nB(g)  pC(g)+qD(g)的v-t图象如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：

①a₁>a₂ ②a₁<a₂ ③b₁>b₂ ④b₁<b₂ ⑤t₁>t₂ ⑥t₁=t₂  ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是

A. ②④⑤⑦         B. ①④⑥⑧     C. ②③⑤⑧         D. ①③⑥⑦

在一密闭容积的容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol•L^-1、0.1 mol•L^-1、0.2 mol•L^-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是

A. SO₂为0.4 mol•L^-1，O₂为0.2 mol•L^-1     B. SO₂为0.25 mol•L^-1

C. SO₂、SO₃均为0.15 mol•L^-1             D. SO₃为0.4 mol•L^-1

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O₂　　　　　　　                       B．增大容器容积

C．移去部分SO₂                                            D．降低体系温度

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于

A. 33%                        B. 40%                 C. 50%                 D. 65%

一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：aA(g) + bB(g)  cC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测的A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是

A. 平衡向正反应方向移动             B. a + b < c

C. B的转化率提高                    D. C的体积分数降低

体积相同的甲、乙两个容器，分别都充入等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)，并达到平衡，在这个过程中，甲始终保持体积不变，乙始终保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A. 等于p%     B. 大于p%     C. 小于p%     D. 无法判断 

如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O₂?2NO₂　ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是

A．a点         B．b点       C．c点       D．d点

一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO₂2NO＋O₂，达到平衡的标志是

①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L^－1·s^－1，NO₂的生成速率为2n mol·L^－1·s^－1

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol的NO

③混合气体的颜色不再变化　            ④混合气体的密度保持不变　

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　⑥压强不随时间变化而变化

A．①③⑤⑥                      B．②③⑤

C．①③④                        D．①②③④⑤⑥

下列说法中，可以证明反应N₂＋3H₂2NH₃已达到平衡状态的是

A．3v(H₂) = 2v(NH₃)          B．3v_正(H₂) = 2v_逆(NH₃)       

C．3v(N₂) = v(H₂)             D．2v_正(N₂) = v_逆(NH₃)