如图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内．
A．AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液　　　　　　B．NaAlO₂溶液中通入HCl
C．稀硫酸中滴入Ba（OH）₂溶液　　　　　　 D．石灰水中通入CO₂
E．AlCl₃溶液中滴入氨水　　　　　　　　　F．AlCl₃溶液中滴入NaAlO₂溶液
G．在盐酸酸化的AlCl₃溶液中，滴入KOH溶液 H．AlCl₃、MgSO₄的混合溶液中加入过量NaOH溶液．

某课外探究活动小组使用常用仪器，运用实验室制备氢气的原理巧妙地设计了如图所示的简易实验装置．
（1）甲同学设计了如图甲所示装置．
①如何检查该装置的气密性？______．
②实验时若液面刚好不与锌粒接触，而又无酸液，且该装置已固定．如何使反应发生？______
（2）乙同学把试管底部钻出一小洞，并和广口瓶组装成如图乙所示装置，如果该装置中的隔板是用铁丝制成的，那么在不腐蚀铁丝的情况下能否制备氢气？______．如不能说明原因，如能写出离子方程式______．
（3）丙同学设计了如图丙所示装置，即用橡皮塞代替铁架台来固定试管，请判断丙同学的做法是否可行？______，其理由是______．

根据图转化回答有关问题：
（1）①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式______，反应类型______；
②B的结构简式为______．
（2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：

①浓硫酸的作用是______．
②饱和碳酸钠溶液的主要作用______．
③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的______，长导管的作用是______．
④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______．
⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是______．
⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）______．
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化．

装修材料中常用作红色颜料的有三氧化二铁和氧化亚铜．某学生想通过实验探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．其探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO．
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe₂O₃；
假设2：红色粉末是Cu₂O；
假设3：______．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是______．
（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______．
（3）另一同学欲用加热法确定粉末的组成．取72g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为80g，则原固体粉末是______．
结论：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）实验小组欲利用该红色粉末制取纯净的胆矾（CuSO₄?5H₂O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：A、氯水　B、H₂O₂　 C、NaOH　　D、CuO，实验小组设计如右实验方案：
①试剂1为______，试剂2为______（选填字母A、B、C、D）．
②固体x的化学式为______．

在硫酸中AsH₃与KBrO₃反应的离子方程式为：5AsH₃+8BrO₃^-+8H⁺=5H₃AsO₄+4Br₂+4M，关于该反应的说法正确的组合是
①氧化剂是KBrO₃； ②氧化性：BrO₃^-＞H₃AsO₄； ③Br₂是氧化物； ④M为OH^-；⑤每生成1molBr₂反应中转移电子的物质的量为10mol．

1. A.
   ①②⑤
2. B.
   ①②④⑤
3. C.
   ①②③④
4. D.
   ①③⑤

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu²⁺→Al³⁺+Cu
2. B.
   向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O→Al（OH）₃↓+HCO₃^-
3. C.
   次氯酸钙溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+2C1O^-+SO₂+H₂O→CaSO₃↓+2HClO
4. D.
   在溶液中NH₄HCO₃与NaOH以等物质的量混合：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-→CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是

1. A.
   常温常压下，18gH₂O所含电子数为10N_A
2. B.
   阿伏加德罗常数N_A是0.012kg^l2C中所含的原子数
3. C.
   标准状况下，11.2LNH₃所含的分子数目为0.5N_A
4. D.
   常温常压下，N_A个氢分子的质量为1g

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个发生还原过程的反应式：
NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O
在下列四种物质KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂（SO₄）₃中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：______
（2）上述反应中______被还原，还原剂是______．
（3）反应生成0.3mol H₂O，则转移电子的数目为______个．
（4）若反应后还生成KIO₃，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将______（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

下列离子方程式表达不正确的是

1. A.
   小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO+OH^-=CO+H₂O
2. B.
   氢氧化钡溶液跟硫酸反应：OH^-+H⁺=H₂O
3. C.
   三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH
4. D.
   氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

1. A.
   强碱性溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、
2. B.
   室温下，pH=1的盐酸中：Na⁺、Fe³⁺、、
3. C.
   含有Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、、Cl^-
4. D.
   由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、