14g铜金合金与足量的某浓度HNO₃反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O₂混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

A.9.6g            B.6.4g       C.3.2g      D.1.6g

（10分）某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，用于当地水质检测。试回答相关问题：

(1)该小组同学选择________ mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如图Ⅰ所示，则如图Ⅱ所示操作应在图Ⅰ中的________(填选项字母)之间。

A．②和③          B．①和②     C．④和⑤             D．③和④

(3)该小组同学应称取NaOH固体________g

(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度________。

（12分）请按指定要求完成下列问题。

⑴向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）___________________。

⑵向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水（请书写离子方程式）_____________________。

⑶向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气（请书离子方程式）__________________。

⑷将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸（请书写离子方程式）__________________________。

⑸乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬（请完成化学方程式）_______________。

⑹S + NaOH = Na₂S_x + Na₂S₂O₃ + H₂O (用含x的代数式配平方程式，并标出电子转移的方向和数目)_________________________________________________________________

（12分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。  

已知：①2C₃H₈(g) +7O₂(g) = 6CO(g) + 8H₂O(l)  △H₁= -2741.8kJ/mol

②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)  △H₂= -566kJ/mol

（1）反应C₃H₈(g) +5O₂(g) = 3CO₂(g) +4H₂O(l)的 △H=           

（2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g) △H₁= + 41.2kJ/mol

  5min后体系达到平衡，经测定，H₂为0.8mol，则v(H₂)=             ,此过程吸收的热量为________________________.

（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O^2—。在电池内部O^2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为                  。

（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                                             。

(12分) 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

已知：TiOSO₄遇水会水解。

（1）步骤②中，用铁粉将Fe³⁺转化为Fe²⁺的反应的离子方程式为                  。

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的           （填字母序号）。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异   c. 氧化性、还原性差异

（3）步骤②、③、④中，均需用到操作是               （填操作名称）。

（4）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水），则反应的离子方程式为                                                。

（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式：                                    。

②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是

（请结合化学用语解释）                                        

（6分）将1mol KClO₃加强热至60%分解，将分解后得到的KCl和KClO₃溶于过量稀硫酸并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积？

用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于

A．无机物       B．烃         C．高分子化合物      D．有机物

某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是

A．C₄H₆                              B．C₇H₈                              C．C₅H₆                              D．C₁₀H₆

某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是 

A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3         B．分子中C、H个数比为1：2

C．该有机物的相对分子质量为14                 D．该分子中肯定不含氧元素

乙醇(CH₃CH₂OH)和二甲醚（CH₃-O-CH₃）互为同分异构的类型为（    ）

A、碳链异构       B、位置异构       C、官能团异构       D、顺反异构