用于飞机制造业的重要材料是(　　)

A．Mg—Al合金      B．Cu—Sn合金         C．Al—Si合金       D．不锈钢

镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是(　　)

A．不易生锈     B．导电性好           C．密度小       D．强度高

铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，不必要加以控制的是(　　)

A．制造炊具    B．制儿童玩具油漆         C．制牙膏皮    D．炼铝厂制造铝锭

2.1 g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24 L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大的是(　　)

A．2.9 g       B．4.6 g         C．5.5 g       D．6.9 g

2009年2月25日，流失海外的圆明园兽首鼠首和兔首铜像被中国商人拍得。普通铜器时间长容易出现铜绿，其主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃。这两件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，最可能的原因是(　　)

A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金

B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化

D．它们是含有一定比例金、银、锡、锌等金属的铜合金

由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是(　　)

A．锌      B．铁         C．铝      D．镁

下列各金属的混合物2.5 g和足量的盐酸反应，放出的H₂在标准状况下的体积为2.24 L，其中可能是(　　)

A．Zn和Fe       B．Mg和Zn         C．Al和Mg       D．Cu和Fe

金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。

(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是________币，黑色物质是________，形成这种物质的化学方程式为_______________________________；绿色物质是________，形成这种物质的化学方程式为________________________________。若要除去这些物质应选用________，发生反应的离子方程式为_____________________________。充分反应后，这枚金属币的真面目为________色。

(2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是________币，表面一直未被氧化的原因是_____________________________________________________________。

钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一为金红石(TiO₂)，目前大规模生产Ti的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合物在高温条件下通入Cl₂制得TiCl₄和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为____________________，该反应的还原剂为________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的Mg在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛。

(1)写出此反应的化学方程式：____________________________。

(2)如何由上述所得的产物中获取金属钛？简述实验步骤并写出有关的化学方程式。

________________________________________________________________________________

某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下方案检验：

(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为________。

(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有________离子，滤渣中含有________，在溶解过滤时使用的仪器有________。

(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的化学方程式为________________________________________

________________________________________。

(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。计算该样品中铝的质量分数________。