氧化还原反应中一定有化合价的升降

B. 有氧元素参加的一定是氧化还原反应

C. 氧化剂在反应中失去电子

D. 还原剂在反应中化合价升高，被还原

在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。氧化还原反应的实质是：___________。特征是：___________。如何来判断某个反应是否属于氧化还原反应：___________。

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C＋S＝K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被还原的元素是         ，被氧化的元素是         ，氧化剂是            ，还原剂是        ，氧化产物是         ，还原产物是           。

思考与分析：有如下反应：4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O。

（1）参加反应的MnO₂和HCl的物质的量之比为　　　　　　，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　。

（2）每生成71克氯气，需消耗盐酸（密度为1.19g/cm³，质量分数为37%）多少体积？其中被氧化的HCl的物质的量是多少？

一小块钠置于空气中，有下列现象：① 变成白色粉末；② 变暗；③ 变成白色固体；④ 变成液体。上述现象出现的先后顺序是（    ）

A. ①②③④   B. ②③④①   C. ②③①④     D. ③②④①

在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块钠，不可能观察到的现象是（    ）

A. 钠熔成白色小球          B. 在液面快速游动

C. 溶液底部出现白色固体    D. 溶液变浑浊

将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL 1mol/L的盐酸中，结果正确的是（    ）

A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B. 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多

C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D. 反应结束时产生的气体一样多

将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H₂的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（    ）

A. 0.25mol    B. 0.125mol    C. 0.100mol    D. 0.080mol

在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm³）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm³）投入烧杯中，观察到的现象可能是（    ）

A. 钠在水层中反应并四处游动  

B. 钠停留在苯层中不发生反应

C. 钠在苯的液面上反应并四处游动

D. 钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动

甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（    ）

A. 5.4g    B. 3.6g    C. 2.7g    D. 1.8g