有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液J pH'均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和c溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A是______，B是______，C是______，D是______．（写化学式）
（2）写出C和D反应的离子方程式______
（3）25℃时，0．lmol．L^-1B溶液的pH=a，则8溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=______（用含有a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______．
（5）在一定体积的0.005mol?L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol．L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=11著反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是______．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

1. A.
   11.2L二氧化硫中所含的氧原子数等于N_A
2. B.
   1mol C₁₀H₂₂分子中含有的共价键数目为30N_A
3. C.
   14g分子式为C_nH_2n的烯烃中含有的C=C的数目一定为
4. D.
   标准状况下，2.24L CCl₄和CH₂O的混合物中含有N_A个碳原子

A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的金属．D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：
（1）A的化学式为______，B的化学式为______，C的电子式为______．
（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为______．
（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：______．
（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）______7，用离子反应方程式表示其原因为______．

大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

1. A.
   探究SO₂与Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成
2. B.
   探究浓H₂SO₄与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
3. C.
   探究Na与水的反应生成NaOH和O₂
4. D.
   探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性所致

322g Na₂SO₄?10H₂O的物质的量是________ mol，其中所含的Na⁺的物质的量是________ mol，SO₄^2-的物质的量是________ mol，所含H₂O分子的数目是________个；将322gNa₂SO₄?10H₂O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是________mol/L．

（1）2008年北京奥运会奖牌用玉，其主要化学成分为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂．把它写成氧化物的形式为______；
（2）漂白粉长期露置在空气中会失效的反应的化学方程式为；
______；
（3）．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO₃（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：______
（4）氰（CN）₂的化学性质和卤素（X₂）很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）₂与KOH溶液反应的化学方程式：______．

下列说法中正确的是

1. A.
   铅笔芯的主要成分是金属铅
2. B.
   向煤燃料中加入生石灰，可以减少对大气的污染
3. C.
   氟利昂（CCl₂F₂）可以破坏臭氧层，从而导致温室效应
4. D.
   绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品

草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄?xH₂O（其中C显+3价），为测定x的值，进行下列实验：①称取w g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，②取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀 H₂SO₄，用浓度为 c mol/L的KMnO₄溶液滴定，所发生的离子方程式为：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺-CO₂↑+Mn²⁺+H₂O
（1）配平离子方程式：______H₂C₂O₄+______MnO₄^-+______H⁺═______CO₂↑+______Mn²⁺+______H₂O
（2）滴定时，指示剂应______（若加则写出指示剂的名称，若不加则写不加），滴定终点的颜色变化为______．
（3）在滴定时，常用左手控制______，眼睛应注视______．
（4）当w为6.30克、c为0.500mol．L^-1、滴定终点时消耗KMnO₄的体积为10.00mL，则x=______．
（5）若滴定时所用KMnO₄溶液的浓度因久置而变小，则x的值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），对于一定量草酸，所用KMnO₄的浓度过浓或过稀均不合理，浓度过浓或浓度过稀不合理的原因是______．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   足量的铜片与含4mol HNO₃的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2N_A
2. B.
   14g链烃（分子通式为C_nH_2n）中含有的C=C的数目一定为
3. C.
   若某醋酸钠溶液中含有1mol CH₃COO^-，则Na⁺数目等于N_A
4. D.
   O₂和 N₂的混合气体22.4L中一定含有2N_A个原子

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   能溶解Al₂O₃的溶液：Na⁺、K⁺、HC、N
2. B.
   0.1 mol?L^-1 Ca（ClO）₂溶液：K⁺、Na⁺、I^-、Cl^-
3. C.
   能使甲基橙显红色的溶液：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、N
4. D.
   加入KSCN显红色的溶液：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、S