（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

       ①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L^－1A溶液的pH小于13；

       ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

       ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

       ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

       请回答下列问题：

   （1）根据以上事实推断A—E的化学式：

    A       ；B       ；C       ；D       ；E       。

   （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                            。

   （3）写出③、④的离子方程式：③               ；④               。

（9分）高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

回答下列问题：

（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是____                 ____。     

（2）步骤②反应的离子方程式是_____                           ___。

（3）从溶液Ⅰ中分离出Na₂FeO₄后，还有副产品Na₂SO₄ 、NaCl，则步骤③中反应的离

子方程式为___                                _____。

（4）将一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na₂FeO₄浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH_____（填“高”或“低”）。

（5）通过计算得知Na₂FeO₄的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是____                    （答出两点即可）。

（8分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：

    NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂O＝NH₄Cl＋NaHCO₃（晶体）

    依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

   （1）A装置中所发生反应的离子方程式为                         。

C装置中稀硫酸的作用为                         。

   （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是                        。

   （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在                装置之间（填写字母）连接一个盛有           的洗气装置，其作用是                      。

（4分）硝酸铜受热易分解：2Cu(NO₃)₂  2CuO+4NO₂↑+O₂↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 2Cu₂O+ O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO₂N₂O₄，2NO₂＝2NO+O₂等反应）。

现取5.64gCu(NO₃)₂无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。

⑴若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是__________g。

⑵若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是________（填分子式），其体积（标准状况）是_____________L。

⑶若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能

是_________g。

在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（   ）

A.　　　　B.　　　C.　　　　D.

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是（   ）

A.原子数    B.分子数    C.体积    D.物质的量

欲配制100ml 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是（   ）

① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml

A.①②    B.②③    C.①③    D.①②③

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N_A

C．标准状况下，22.4L任意比的氮气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na₂SeO₃），能消除人体內的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是

A.作还原剂                          B.作氧化剂

C.既作氧化剂又作还原剂              D.既不作氧化剂又不作还原剂

只用一种试剂，可区别Na₂SO₄、AlCl₃、NH₄Cl、MgSO₄四种溶液，这种试剂是（   ）

A.HCl                            B.BaCl₂                    C.NaOH                   D.AgNO₃